常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是
| A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大 |
| B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小 |
C．c点时， |
D．d点时， |
更新时间：2021-07-20 11:04:12
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适中
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【推荐1】已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) |
| B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
| D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．1L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中c(NH4+) + c(Fe2+)+ c(H+)= c(OH−)+ c(SO42−) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4+) < c(HS−) + c(S2−) + c(H2S) |
| C．0.1 mol·L－1pH为 4的 NaHA溶液中：c(HA−) > c(H2A) > c(A2−) |
| D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH−) + c(CO32−) = c(HCO3−) + 3c(H2CO3) + 2c(H+) |
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
| A．室温下，22. 4L乙烷中含有的碳原子数小于2NA |
B．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中 的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，11. 2L CHCl3中所含的氯原子数为1. 5NA |
| D．室温下，27g Al与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
| A．0.1 mol/LNaHSO4溶液中：Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl- |
B．由水电离产生的c水(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中：ClO-、Mg2+、Na+、 |
C．在 =1×1012的溶液中： 、Fe2+、Cl-、 |
| D．0.1 mol/LBa(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- |
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数等于0.1NA
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解题方法
【推荐1】常温下，用
NaOH溶液滴定20.00 mL 
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是| A．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的为③ |
B．点③所示溶液，加水稀释， 不变 |
C．点③所示溶液中： |
D．点①所示溶液中： |
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【推荐2】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB |
| B．点①和②所示溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB) |
| C．点③所示溶液中：c(B-)<c(Na+) |
| D．点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(B-)>c(H+) |
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【推荐3】25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．V=10mL时，c(OH-)=c(HA)+c(H+) |
| B．b点时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 |
| D．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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解题方法
【推荐1】室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HX中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液。溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是（ ）
| A．滴定时选用甲基橙作指示剂 |
| B．HX的电离平衡常数的数量级为10-3 |
| C．a点溶液中存在c(Na+)=c(X-) |
| D．滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积V1<10mL |
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【推荐2】Na2C2O4可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
下列有关说法不 正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH≈8.4 |
| 2 | 向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L-1盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5 |
| 3 | 向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 |
| 4 | 向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
A．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c( ) |
B．实验2得到的溶液中有c(Cl-)>c( )>c(H2C2O4) |
C．实验3中 被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| D．实验4中c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c()+2c() |
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