下列图示与对应的叙述相符的是
| A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
| B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸 |
| C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
| D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100 |
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河北正定中学2020-2021学年高二上学期第一次半月考化学试题（已下线）必考点07 盐类的水解-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修1）（已下线）3.3.1 盐类水解的原理-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题山东省淄博市高青县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题江西省吉安市遂川中学2021-2022学年高二上学期第三次月考（B）化学试题黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题安徽省合肥市肥东县综合高中2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题
更新时间：2021-09-16 11:06:05
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【推荐1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（ ）
NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（ ）| A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数 |
| B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子 |
| C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
| D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) |
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解题方法
【推荐2】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
| A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 |
| B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
| C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 |
| D．CH3COONa溶液不可能位于c点 |
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【推荐1】25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是
| A．存在的粒子种类相同 |
B． 的电离程度① ② |
| C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 |
D． 的值：① ② |
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．向氨水溶液中加入氢氧化钠固体，一水合氨的电离平衡向逆向移动，OH-浓度减小 |
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中 之比为2:1 |
C． 溶液呈酸性，是因为在溶液中发生： |
D． 溶液显碱性的原因： |
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解题方法
【推荐3】甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是
| A．常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1 |
B．往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释， 增大 |
| C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-) |
| D．0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-) |
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解题方法
【推荐1】25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是
| A．Kn(HAuCl4)=10-5 |
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(AuCl ) |
| C．c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) |
| D．滴定过程中，n(HAuCl4)+n(AuCl)始终保持不变 |
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名校
解题方法
【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的 ： |
B．a、b、c三点 的电离程度： |
| C．用湿润的试纸测量a处溶液的，测得偏小 |
D．a、b、c三点溶液用 溶液中和，消耗 溶液体积： |
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结合
的能力强
和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，溶液变红
是弱碱
