在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO) | B.c(OH-)=2c(H+) |
C.c(HCO)>c(H2CO3) | D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO) |
更新时间:2021-10-09 21:49:05
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【推荐1】下列说法中不正确的是
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液中c(Na+):①>② |
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−) |
C.pH=a的氨水稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a−1 |
D.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲、乙两烧杯中水电离出的c(OH−):10c(OH−)甲⩽c(OH−)乙 |
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【推荐2】在20mL0.1mol·L-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液,反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是
A.c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) | B.c(H+)+c(Cl-)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O) |
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【推荐3】室温下,下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.溶液中: |
B.等物质的量的和混合溶液中,已知,则 |
C.和等浓度等体积混合(忽略体积变化,混合后): |
D.的溶液中: |
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解题方法
【推荐1】用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A.NaX溶液呈碱性 | B.P点:c(Na+)>c(H+) |
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) | D.M点水电离程度小于N点 |
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【推荐2】室温下,通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列说法不正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8 |
2 | 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀 |
3 | 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液 |
4 | 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液,有气体和沉淀生成 |
A.实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO) |
B.实验2所得上层清液中存在c(Ba2+)·c(CO)=Ksp(BaCO3) |
C.实验3反应后的溶液中存在c(OH—)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) |
D.实验4中生成的气体是CO2 |
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