【推荐3】一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是

A．醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大

B．在溶液处于b点时，加入适量稀硫酸，醋酸的电离度增大

C．稀释过程溶液中c(CH3COO-)的关系：b＞a＞c

D．稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大

【推荐1】下列叙述正确的是
①0.1mol·L^-1 氨水中，c(OH^-)＝c(NH ₄^＋)
②10mL 0.02mol·L^-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L^-1Ba(OH)₂ 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L^-1 CH COONa 溶液中，c(OH^-)＝c(CH COOH)＋c(H^＋)
④0.1mol·L^-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H A)

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

【推荐2】乙醇胺为一元弱碱(25℃时，电离常数)，其电离方程式为。用的盐酸滴定20 mL 乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法中错误的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．c点两侧溶液均存在由水电离出的

D．d点溶液中：

【推荐3】25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L^-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．曲线①中的

B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74

D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37

【推荐1】已知： Ag⁺ +NH₃ [Ag(NH₃)]⁺ K₁=10^3.32
[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ [Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、 [Ag(NH₃)₂]⁺ 的分布分数δ与lgc(NH₃ )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag⁺)=}

A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+

B．K2=10-3.61

C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22

D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)

【推荐2】常温下，向一定浓度的亚磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH 与溶液中离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示溶液pH与变化的关系是曲线I

B．NaH2PO3溶液显酸性

C．0.1mol·L－1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)

D．若HF的电离常数Ka=3.6×10－4，则足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－ + H3PO3 = HF +

【推荐3】下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小

B．浓度均为的、混合溶液中：，且

C．溶液与溶液等体积混合后：

D．常温下，pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①<②<③[已知：]