在
恒容密闭容器中充入
与
发生反应：
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是
恒容密闭容器中充入与发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．Q点时，反应达到平衡状态 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
更新时间：2021-10-20 13:33:43
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【推荐1】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)⇌B+C(g)该反应为放热反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
| A．产物B的状态只能为固态或液态 |
| B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 |
| C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |
| D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q |
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解题方法
【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应
。结果如图，实验测得：
，
，
、
为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是
。结果如图，实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
| c(SO3) | c(SO2) | c(O2) | c(SO2) | |
| Ⅰ | 0.3 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.1 | 0.3 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0.3 | 0 | 0.1 | |
| A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 |
| B．容器Ⅱ中起始时，v逆>v正 |
C．达平衡时，容器Ⅲ中 的体积分数小于50% |
D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若 ，则 |
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)溶液中存在如下平衡：
溶液中滴入3滴
溶液，溶液由橙色为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓
，溶液由黄色变为橙色。
溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
，下列分析正确的是
中铬元素呈高价具有强氧化性
和
在酸性溶液中可以大量共存
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【推荐1】（双选）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是
| A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 |
| B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 |
| C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 |
| D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大 |
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【推荐2】在体积固定的密闭容器中，发生反应：
。下列叙述中能说明上述反应已达到化学反应限度的是
。下列叙述中能说明上述反应已达到化学反应限度的是| A．混合气体密度不变 |
| B．体系压强不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．反应体系中乙醇的物质的量与水的物质的量之比不再变化 |
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达到化学平衡状态。下列说法正确的是
【推荐1】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是
| A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 |
| B．升高温度，总反应的平衡常数K减少 |
| C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 |
| D．若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O |
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【推荐2】下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是
| A．与反应温度有关 |
| B．与反应物性质有关 |
| C．与反应物浓度有关 |
| D．与反应物接触面积有关 |
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。向容积为2L的恒容密闭容器中充入
与
，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
