常温下，下列说法正确的是
A． 的HA溶液与 的BOH等体积混合，溶液 ，则BOH为强碱 |
B．浓度为0.1  的 溶液 ，溶液中离子浓度大小为 |
C．某酸性氯化铜溶液中有 ，可通过调节溶液的pH使形成沉淀除去 |
D．向0.1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 减小 |
更新时间：2021-11-23 08:21:39
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单选题
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(0.85)
【推荐1】下列说法中正确的是
| A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 |
| B．在常温下，当水电离出的c(H+)为 1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 |
| C．将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 |
| D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至1000mL，所得醋酸的pH略大 |
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【推荐2】已知100℃时，
，在100℃下将
的
溶液与
的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液
，则溶液与硫酸溶液的体积比为（ ）
，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（ ）A． | B． | C． | D． |
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的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低
与
溶液导电能力相同
单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下，
和
的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．从c点到d点，溶液中 增大 (其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子) |
B．a点溶液中， |
| C．曲线II代表溶液 |
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中 相同 |
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【推荐2】把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是
| A．MgSO4溶液 | B．盐酸 |
| C．CH3COOH溶液 | D．NH4Cl溶液 |
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解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法错误的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 |
| 2 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合 |
| 3 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 |
| 4 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 |
| A．实验1说明HS-不能被氯气氧化 |
| B．实验2所得溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] |
| C．0.1mol•L-1NaHS溶液中：c(S2-)＜c(H2S) |
| D．实验4反应静置后的上层清液中有：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS) |
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(0.85)
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【推荐2】碳酸钠应用广泛，下列说法不正确的是
| A．碳酸钠受热易分解 | B．碳酸钠属于强电解质 |
| C．碳酸钠溶液呈碱性 | D．Na元素位于周期表s区 |
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
溶液中含有
的
溶液中含有
的数目为
中含有阳离子的数目
中C-H键数目为
单选题
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【推荐1】硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中
的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则
的物质的量浓度为
的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为| A．0.1 mol/L | B．0.15 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.2 mol/L |
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【推荐2】次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数
[
，X为
或
]与
的关系如图所示下列说法正确的是
[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是A．对新制氯水加热，可使 增大，漂白和杀菌作用更好 |
| B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 |
C．常温下的电离常数： |
D．在含和的溶液中，随着的变化，则有： |
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溶液分别滴入
溶液和
溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
是白色难溶于水的固体。
溶液和
溶液中均存在：
、
和
溶液后，pH均降低
