【推荐1】现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×10⁶ Pa 和 8.08×10⁶ Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大

C．该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

【推荐2】反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．b、c两点气体的颜色：一样深

C．b、c两点的转化率：b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

【推荐2】和、和分别为两个恒容容器中平衡体系和的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是（       ）

A．减小、增大，、均增大

B．、均增大，、均增大

C．增大、减小，、均增大

D．减小、增大，增大、减小

【推荐3】工业上利用甲醇与CO反应制取乙酸，反应为CH₃OH(g)+CO(g)CH₃COOH(l)       △H=xkJ•mol^-1。在恒压密闭容器中通入0.20molCH₃OH(g)和0.22molCO(g)，测得CH₃OH的转化率随温度变化的关系如图所示.

下列说法错误的是

A．x＜0

B．a点的v正＞v逆

C．c点CO在混合气体中的体积分数为

D．缩小容器的体积，增大压强，可提高乙酸的平衡产率

【推荐1】已知常温下，N₂（气)和H₂（气)生成2mol NH₃（气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92.4

B．Ql＞2Q2

C．Q1＜2Q2

D．Q1=2Q2≠92.4

【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．v1< v2，c2< 2c1	B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )	D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1

【推荐3】700℃时， H₂(g) + CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，(H₂O)为 0.025 mol·L^-1·min^-1，下列判断错误的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)mol·L-1	0.10	0.20	0.20
c(CO2)mol·L-1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，甲中CO2的转化率等于50%

B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L-1 H2 和0.20 mol·L-1CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

【推荐1】已知：　。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时测得体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A．5min时SO2的转化率为30%

B．5min时反应共放出了137.62kJ的热量

C．用O2表示的5min内的平均反应速率为

D．若将反应起始温度提高到500℃，反应达到此状态的时间小于5min，其本质原因是反应体系中活化分子的数量和百分数均增加，增加了有效碰撞几率

【推荐2】已知反应的，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．的正反应速率是的逆反应速率的3倍

B．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方移动

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．若平衡时、的转化率相等，说明反应开始时的物质的量是的物质的量的3倍

【推荐3】已知在低温时分两步完成：(慢反应)、(快反应)，依据该过程，下列说法错误的是：

A．反应相同时间，快反应的平均速率不一定比慢反应大

B．提高 CO 的浓度，化学反应速率将显著增大

C．该反应只有 NO3是中间产物

D．达到平衡时，通入少量 NO2，再次达到平衡时 NO2的转化率降低