100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，发生N2O4(g)⇌2NO2(g)，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L−1，60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
| A．0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L−1·s−1 |
| B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．平衡时，c(NO2)=0.6mol·L−1 |
| D．若压缩容器体积减小，达新平衡时的红棕色比原平衡时的浅 |
更新时间：2021-11-06 10:17:07
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单选题
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【推荐1】在一定条件下，将
和
投入容积为
的密闭容器中，发生如下反应：
。
末测得此时容器中C和D的浓度为
和
。下列叙述正确的是
和投入容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末测得此时容器中C和D的浓度为和。下列叙述正确的是A． |
| B．时，B的浓度为 |
C． 内B的反应速率为 |
D．此时A的转化率为 |
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【推荐2】已知
的速率方程为
，在
下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是
的速率方程为，在下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是| 实验 |  |  |  |
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A．降低温度， 可能增大 |
| B．表中的为8 |
C． 、 的值分别为2、1 |
D．若 ，则 |
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反应中，表示该反应速率最快的是
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】温度分别为 T1 和 T2时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）
2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表
下列说法正确的是
2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表| 温度/K | t/min n/mol | t1 | t2 | t3 | t4 |
| T1 | n（Y） | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（Y） | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
B．温度为T1时，0~ t1时间段用 Z 表示的平均反应速率为  mol•L-1.min-1 |
| C．温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态 |
| D．在 T1下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变 |
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【推荐2】将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是| A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 |
| B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 |
| C．平衡时N2O5的分解率为70% |
| D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 |
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，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1，则下列判断合理的是
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【推荐1】已知反应 aA(g ) +bB ( g )cC( g ) ∆H 受温度、压强影响如图所示，则下列说法正确的是
cC( g ) ∆H 受温度、压强影响如图所示，则下列说法正确的是 | A．T1<T2 | B．P1>P2 | C．∆H<0 | D．a+b<c |
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名校
【推荐2】在密闭容中发生下列反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．a+b＜c |
| C．化学平衡常数K减小 | D．平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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【推荐3】法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是
| A | B | C | D |
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| 恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 | 恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是充入少量N2 | 升高温度，平衡常数Kc的变化趋势 | CO2平衡转化率随压强的变化趋势 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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