25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(OH-)= c(H+)+c(HCO )+c(H2CO3) |
| B．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S) |
| C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
| D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3• H2O) |
更新时间：2021-12-08 18:19:21
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解题方法
【推荐1】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 |
D．Na2CO3溶液中，定有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO ) |
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【推荐2】常温时，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13下列说法正确的是
| A．0.1mol•L-1的NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S) |
| B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S) |
| C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ) |
D．反应S2ˉ+H2O HSˉ+OHˉ的平衡常数K=1×10-7 |
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解题方法
【推荐3】关于浓度均为
的三种溶液：
、
、
溶液，下列说法不正确的是
的三种溶液：、、溶液，下列说法不正确的是 A． ： |
B．水电离出的 ： |
C． 和 等体积混合后的溶液： |
D．和 等体积混合后的溶液： |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．使甲基橙变黄的溶液中，离子 能大量共存 |
B． 的溶液中，离子 不能大量共存 |
C．相同浓度的溶液：① 溶液② 溶液③ 溶液中 ：③>①>② |
D．相同 的溶液：① 溶液② 溶液③ 溶液中 ：①>②>③ |
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【推荐2】25℃时，0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（ ）
| A．3种溶液中pH最小的是① |
| B．3种溶液中水的电离程度最大的是③ |
| C．①与②等体积混合后溶液显酸性 |
| D．①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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【推荐3】已知25℃时，
。该温度下，用0.1mol/L的
滴定
元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
。该温度下，用0.1mol/L的滴定元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是| A．BOH为弱碱 |
| B．a=10 |
C．25℃时， 的水解平衡常数约为 |
D．当滴入 溶液时，溶液中存在 |
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