【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1L pH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.02 NA

B．1L0.1mol∙L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1 NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中，氮原子的个数为1.5 NA

D．3 mol NO2与H2O完全反应，转移的电子数目为2 NA

【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L pH=4的0.1mol/L 溶液中离子数为0.1

B．32g ()分子中含有的S-S键数为8

C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7

D．0.1mol/L的溶液中，数目0.1

【推荐3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液：

B．硫化钠溶液：

C．焰色试验呈黄色的溶液：

D．水电离出的的溶液：

【推荐1】25℃时，向1000.1溶液中滴加0.1溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是

A．a点时溶液的

B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

C．c点关系式：

D．b点时离子浓度大小顺序为：

【推荐2】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．的溶液中：

B．等浓度、等体积的和溶液混合：

C．的溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：

【推荐3】常温下，现有的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释10倍后溶液的均变为3

B．两种酸溶液中

C．盐酸与氨水混合，若混合后溶液，则

D．两种酸溶液均分别与的锌粒反应，从反应开始到结束所需时间盐酸短

【推荐1】下列说法错误的是(　　)
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na^＋)/c(HCO₃^-)的值增大
②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)]
③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH^－)＝10^－a mol·L^－1
④向0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na^＋)、c(NH₄⁺)、c(SO₃^2-)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

A．①④	B．②④
C．①③	D．②⑤

【推荐2】H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是

A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B．反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

C．0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

【推荐3】下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)