【推荐1】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N₂ (g) +O₂ (g)=2NO (g)　ΔH=+180kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)　ΔH=-393kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO (g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为_______。
(3)利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)。
已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
(4)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述(1)中反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T₁_______T₂(填“<”或“>”)。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

【推荐2】I.已知：①NaHCO₃(s)=Na⁺(ag)+HCO(aq)△H₁=+18.81kJ·mol^－1
②Na₂CO₃(s)=2Na⁺(aq)+CO (aq)△H₂=－16.44 k J· mol^－1
③2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(1)△H₃=+92.34kJ·mol^－1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO+H₂O ⇌H₂CO₃+OH^－，b.2HCO ⇌CO+H₂O+CO₂。根据理论计算0.10 mol·.L^－1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

①计算25℃0.10mol·L^－1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为__________mol·L^－1。①
②加热蒸干NaHCO₃溶液最后得到的固体是___________。
③25℃时0.10mol·L^－1的NaHCO₃溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na₂CO₃溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

c(mol·L－1)	饱和	0.20	0.10	0.010	0.0010
pH	12.1	11.8	11.5	11.1	10.6

请在图2中作出NaHCO₃溶液pH随时间变化曲线_________________
II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，c(C₂H₄)=c(CH₄)，CH₄的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T₂℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH₄)=2c(C₂H₄)，则t=___________s；
(4)列式计算反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)
(5)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

【推荐3】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________。
(3)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ____K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化见如图。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。

(5)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见如图。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是____________.
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：______________。

【推荐1】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：
反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-905.0kJ·molˉ¹
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1266.6kJ·molˉ¹
(1)写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式：_______。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间浓度	c(NH3)/mol/Ll	c((O2)/mol/L	c(NO)/mol/L
第0min	0.8	1.6	0
第2min	0.3	0.975	0.5
第3min	0.3	0.975	0.5
第4min	0.7	1.475	0.1

①反应从开始到第2min时，v(H₂O)=_______。
②在第3min时，改变的反应条件可能是_______(填选项字母)。
A.使用催化剂       B.减小压强       C.升高温度       D.增加O₂的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是_______(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH₃
C.百分含量w(NH₃)=w(NO)
D.反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8mol NH₃(g)和6mol O₂(g)，发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N₂)与温度的关系如图所示。则T₁℃下，NH₃的平衡转化率为_______。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa_______Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数K_h=_______。

【推荐3】CO₂是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的碳资源。中科院福建物构所谢奎及其团队利用电能将CO₂高效转化为CO，CO和H₂可生产优质燃料和多种化工产品，实现碳资源的循环利用。
（1）已知反应过程中能量变化如下表和曲线图所示：
   

反应	A	C	Ea1(kJ/mol)	Ea2(kJ/mol)	ΔH(kJ/mol)
①	2CO(g)+O2(g)	2CO2(g)	？	2389	-566
②	2H2(g)+O2(g)	2H2O(l)	1480	？	-571.6
③	2CH3OH(l)+3O2(g)	2CO2(g)+4H2O(l)	3026	4478	ΔH3

反应③ 的ΔH₃=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(l) ΔH₄=_______kJ/mol；此反应中，有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填字母）。
A．高温低压        B．低温高压
C．高温高压        D．低温低压
（2）在不同的电压下，CO₂、H₂O混合电解转化为CO、H₂的电流效率如图所示（注：电流效率×100%）：
   
①由图可知生成CO和H₂有相互_______（填“促进”、“抑制”或“无影响”）作用。
②用此法生产的CO和H₂合成CH₃OH，为使CO和H₂利用率最高，电解时应控制电压在________ V左右（选填5、15、23、25、30）。
（3）在300℃时，将0.60molCO、1.40molH₂充入4L密闭容器中，在恒温恒容下发生反应CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0，甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
   
①图中判断反应到达平衡状态的依据是________________。
② 5min内H₂的平均反应速率v(H₂) ＝________mol/(L•min)。
③ 若在500℃条件下，将1.00molCO、0.50mol H₂和0.50mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将_______（填字母）。
A．正反应方向反应             B．逆反应方向反应
C．达到平衡                      D．无法判断

【推荐1】汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科学家们-直致力于污染物的有效消除。
(1)利用氨水可以将SO₂、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

请写出NO₂和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_________________________。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₁=-113.0kJ· mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(l)△H₂=-288.4kJ· mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₃=+180.5kJ· mol^-1
请判断反应NO₂(g)+SO₂(g)=NO(g)+SO₃(l)△H₄，在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。
②已知TiO₂催化尾气降解原理为：
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；2H₂O(g)+4NO(g)+3O₂(g)4HNO₃(g)
i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，

反应40秒后检测到混合气体中N₂浓度上升，HNO₃气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。
ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：

已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示)；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)_____________________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂，b极的电极反应式为_______________________________。

【推荐2】聚丙烯是生产N95口罩和医用无纺布口罩防护服材料，而丙烯是制造聚丙烯的单体。工业上，生成丙烯的方法有多种。
Ⅰ．以异丙醇为原料制备丙烯。已知：
①   ；
②   ；
③   。
(1)为___________。
(2)反应③在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
Ⅱ．近日，中国石油大学(华东)代鹏程副教授课题组开发富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料助力丙烷氧化脱氢。有关反应如下：
反应1：   
反应2：   。
(3)向密闭反应器中充入，发生上述反应1，测得平衡时的丙烯的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①其他条件相同，增大压强，丙烯体积分数减小的原因是___________。
②已知G点为某条件下的平衡状态，若将G点对应反应容器降温同时缩小容器体积使体系压强增大，重新达到平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
③下列物理量中，图中c点大于d点的是___________(填字母)。
A．正反应速率       B．对应温度的平衡常数       C．逆反应速率       D．平均摩尔质量
(4)一定温度下，若向密闭反应器中充入，发生上述两个反应，达到平衡时，丙烯的体积分数为，丙烯、乙烯体积之比为，丙烷的平衡转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。
(5)一定温度下，总压保持为时，向反应器中充入和，发生上述两个反应。测得丙烷平衡转化率与投料比的关系如图2所示。

①向反应器充入的目的是___________。
②该温度下，点丙烯的选择性为，此时反应1的平衡常数为___________。
提示：(i)用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数；(ii)丙烯的选择性。

【推荐3】氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NO_x，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NO_x转化为无毒物质。
已知：I．
II．
①则反应Ⅲ：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃= ___________，该反应能自发进行的条件是在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变          B．容器内气体的温度不再改变
C． v(CO)=2v(N₂) D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为T_a、T_b、T_c。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时K_a、K_b、K_c由大到小的顺序是___________；实验b中，0～20min内，CO分压的平均变化率为___________，该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示，则阴极的电极反应式为___________。