【推荐2】回答下列问题：
(1)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N₂和H₂O，涉及的反应如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH₂=-867kJ/mol
则CH₄(g)还原NO(g)生成N₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol C₃H₈(g)，发生反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH>0，开始压强为p₀ MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)。
A.n(C₃H₆)：n(H₂)=1：1
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.混合气体密度不再改变
D.C₃H₈分解速率与C₃H₆生成速率相等
②经过4min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5p₀ MPa，则前4min的平均反应速率v(H₂)=_______，C₃H₈的平衡转化率α(C₃H₈)=_______。
③该温度下反应的平衡常数K=_______mol·L^-1。某气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×该气体的物质的量分数，用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。该温度条件下的平衡常数K_p=_______MPa^-1(用含p₀的代数式表示)。
④该温度下另一容器中也发生该反应，某时刻c(C₃H₈)=c(C₃H₆)=c(H₂)=0.5mol/L，此时v_正_______v_逆(填>、<或=)。
(3)某科研机构利用CO₂的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

该工艺采用的催化剂为_______。
(4)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：   。下表为不同温度和压强下的转化率：

450
550

①从上表给出的条件分析，为了提高二氧化硫的平衡转化率，可采用的条件是_______。
②在实际生产中，选定400-500℃作为反应温度，理由是_______。
③在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_______。

【推荐1】许多有氯气参与的工业生产中，消耗氯气的同时，通常会产生大量的副产物氯化氢。工业上可采用氯化氢催化氧化法制取氯气，实现氯资源循环利用，既可提高经济效益，又能减少HCl污染问题。有关反应原理为4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H=-116kJ·mol^-1，该过程具有能耗低、操作简单等优点，目前是最容易实现工业化的方法。回答下列问题：
(1)Deacon过程是最早也是最具有代表性的催化氧化法，由Deacon在1875年首先提出。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) △H₁=+83kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) △H₂=-20kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) △H₃
其中，△H₃=____kJ·mol^-1。
(2)关于氯化氢催化氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是____(填字母)。

A．催化氧化反应(Deacon制氯法)中，所使用的催化剂是CuCl

B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速率，使平衡正向移动

D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时Cl2的体积分数越大

(3)如图为容积一定的容器中，不同进料浓度比()时HCl平衡转化率随温度变化的关系，其中进料浓度比最大的是____曲线(用“X、Y或Z”表示)。在温度一定、进料浓度比一定的条件下，能进一步提高HCl转化率的方法是：____(写出2种方法)。

(4)一定温度下，当进料比n(HCl)：n(O₂)=8：3时，若平衡时HCl的转化率为50%，体系的总压为PkPa。计算该温度下反应：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)的压强平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)350℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气的反应的平衡常数K=25.0(mol·L^-1)^-1(以平衡浓度表示的平衡常数)，正反应速率v_正=k_正c⁴(HCl)•c(O₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(Cl₂)•c²(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆=____(用含K和k_正的式子表示)；若k_正=0.45(mol·L^-1)^-4·min^-1，40min时反应达到平衡状态，c(Cl₂)=c(H₂O)=0.5mol·L^-1，v_逆=___mol·L^-1·min^-1。

【推荐1】硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下：
；
(1)COS的电子式为___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol 、2mol 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．气体总压强不变时达到平衡状态

B．平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50%

C．达到平衡时再充入，的平衡转化率增大

D．其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大

Ⅱ.利用和反应制备。
已知：分以下两步进行：
(a)             
(b)       
(3)一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。

其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________。温度下，该反应的平衡常数___________kPa(结果保留2位小数)。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
(4)投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。

①能自发进行的条件是___________(填字母)。
A．较低温度                           B．较高温度                           C．任何温度
②在950℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是___________。
③其他条件不变，在950～1150℃范围内，(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像___________(填字母)，请说明理由：___________。

A．                           B．

C．                   D．

【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是_______。
(2)已知反应Ⅱ：
它由两步反应组成：
i.
ii.分解
则分解的热化学方程式为_______。
(3)利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①时，前内平均反应速率_______。
②b点和d点的化学平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。
③b点时，的转化率为_______。

【推荐2】工业合成氨原理：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＜0。
(1)下列关于合成氨的说法正确的是_______。
A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
B．合成氨反应的∆H与温度有关，而∆S与温度无关
C．合成氨反应常采用400~500℃是综合考虑了反应速率与平衡产率的矛盾
D．将原料气加压至10MPa~30MPa，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
E．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，是为了加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
(2)已知某温度下合成氨反应达平衡时各物质均为，容器容积为VL，保持温度和压强不变，又充入3amol N₂后，平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(3)压强下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，相同时间内测得体系中N₂的体积分数与温度(T)的关系如下图所示。



①N₂的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是_______。
②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出P₂压强下 (P₂＞P₁)N₂的体积分数与温度(T)的关系趋势图_______。
(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知N₂被吸附发生反应3LiH+N₂=Li₂NH+LiNH₂，用一个化学方程式表示H₂被吸附发生的反应_______。