回答下列问题：
(1)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N₂和H₂O，涉及的反应如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574kJ/mol
CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH₂=-867kJ/mol
则CH₄(g)还原NO(g)生成N₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol C₃H₈(g)，发生反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH>0，开始压强为p₀ MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)。
A.n(C₃H₆)：n(H₂)=1：1
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.混合气体密度不再改变
D.C₃H₈分解速率与C₃H₆生成速率相等
②经过4min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5p₀ MPa，则前4min的平均反应速率v(H₂)=_______，C₃H₈的平衡转化率α(C₃H₈)=_______。
③该温度下反应的平衡常数K=_______mol·L^-1。某气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×该气体的物质的量分数，用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。该温度条件下的平衡常数K_p=_______MPa^-1(用含p₀的代数式表示)。
④该温度下另一容器中也发生该反应，某时刻c(C₃H₈)=c(C₃H₆)=c(H₂)=0.5mol/L，此时v_正_______v_逆(填>、<或=)。
(3)某科研机构利用CO₂的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

该工艺采用的催化剂为_______。
(4)在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：   。下表为不同温度和压强下的转化率：

450
550

①从上表给出的条件分析，为了提高二氧化硫的平衡转化率，可采用的条件是_______。
②在实际生产中，选定400-500℃作为反应温度，理由是_______。
③在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_______。