常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．常温下，CH3COOH的Ka约为10-5 |
| B．水的电离程度：b＞c |
| C．c点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) |
| D．b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)+c(CH3COOH) = c(CH3COO-)+2c(OH-) |
更新时间：2022-01-08 16:03:36
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【推荐1】常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误 的是
| A．M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) |
| B．水的电离程度：M点<N点 |
C．从M点到P点，溶液中的 减小 |
| D．溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-) |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 溶液： 、 、 、 |
B．pH=3的溶液中： 、 、、 |
C． 溶液： 、 、 、 |
D． 的溶液：、 、 、 |
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、Na＋、
、
、
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【推荐1】常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和
的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随
的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．的电离平衡常数的数量级约为 |
B．a点溶液中 |
C．b点溶液中 |
D． 的过程中可能存在 |
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【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
| A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知) |
| B．用图2所示装置制取少量CO2气体 |
| C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀 |
| D．用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出 |
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的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为
，
。常温下。用
与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
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【推荐1】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-lgK=pK)。下列说法正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH )前者小于后者 |
B．0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)>c(C2O ) |
C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O ) |
| D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO-) |
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【推荐2】常温下，醋酸溶液
和氢氧化钠溶液
，若
，下列说法不正确 的是
和氢氧化钠溶液，若，下列说法A． | B．二者导电能力基本相同 |
| C．分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大 | D．二者等体积混合， |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH |
| B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+) |
| C．常温下，a mol/L 的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝b |
| D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7 |
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【推荐1】用AG表示溶液酸度：
。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是
。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是 | A．0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4 |
| B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL |
| C．滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小 |
| D．B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
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解题方法
【推荐2】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) +c(NH4+) +c(H+) =c(OH-) +c(Cl-) |
| B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) |
| D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+) > c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．在pH=7的溶液中HX－、X2−、HY－和Y2−能大量共存 |
| B．向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2−+H2Y=HX－+HY－ |
| C．1L.0.1 mol∙L−1NaHY溶液中n(HY－)+2n(Y2−)+n(H2Y) =0.1mol |
| D．HX－的水解平衡常数为Kb=10−7 |
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