【推荐2】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-l H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

【推荐3】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg/L，砷的含量不得超过0.5mg/L。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₄)_2。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：___________。
②充分沉淀后测得废水中F的含量为9.5mg/L，此时的浓度为___________。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(II)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电你越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：___________。
②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。
方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；
方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。
反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是___________。
③废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是___________。

【推荐1】从镍矿石尾矿中提取NiSO₄是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：

物质	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni(OH)2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
	3.80	4.80	x	0. 20	0.15	<0.001	……

根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10^-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb²⁺“恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S^2-)=_____________；此时Ni²⁺是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe²⁺+ ClO ^- +5H₂O=2Fe( OH)₃↓+Cl^-+4H⁺
此时Mn²⁺的氧化产物为MnO₂，写出除锰元素的离子方程式______________。
(4)为测定滤液A中Fe²⁺离子的含量，(每升溶液中含有的亚铁离子的质量，以g/L表示)每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO₄溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO₄溶液18. 00mL，则x的值为________(精确到小数点后两位)。
(5)所得Ni(OH)₂是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO(OH) +2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂
则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______。

【推荐2】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
②充分沉淀后测得废水中F^-的含量为9.5mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5，K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。
已知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)₃胶体表面所带电荷有影响。pH＞7时，Fe(OH)₃胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②H₃AsO₃第一步电离的电离常数为K_a1，则pK_a1=____(pK_a1=-lgK_a1)。
③如图1为向0.1mol/LH₃AsO₃溶液逐滴加入KOH溶液，含砷物种的分布分数图，下列说法正确的是____。
A.当n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO)=1：1时，溶液呈碱性
B.pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO+H₂O
C.M点对应的溶液中：c(H₂AsO)+c(HAsO)+c(AsO)+c(H₃AsO₃)=0.1mol·L^-1
D.pH=12时，溶液中：c(H₂AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(H₃AsO₃)＞c(H⁺)+c(K⁺)
④废水的pH对As(V)的去除率的影响如图3所示。pH＞8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是____。

【推荐3】利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，___________(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为___________(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，则理论上获得的单质的质量为___________。

【推荐1】工业上用含锰废料(主要成分，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下：

已知：25℃时，部分物质的溶度积常数()如下表所示。

	CuS	MnS

(1)Mn的原子序数为25，请写出其价电子的核外电子排布式_______。
(2)沉淀1为_______。
(3)室温下，若滤液1中为，当pH调节到5时，_______(填“能”或“不能”)产生沉淀。
(4)室温下，调节pH到5时，_______。
(5)“净化”时，加入的作用为_______；加入的量不宜过多，原因是_______。
(6)在“酸化、还原”过程中，主要发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。
(7)工业上可用电解酸性溶液的方法制备，其阳极反应式为_______。

【推荐2】工业用黄铜矿【主要成分CuFeS₂(Fe化合价+2)，含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如图：

(1)从流程图可以看出，第III步的分离操作是__。
(2)完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。___。
CuFeS₂+____Cu²⁺+____=____CuCl+Fe²⁺+____S
(3)固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl₂转化FeOOH沉淀的化学方程式是___。
(4)溶液B中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和CuCl，下列说法正确的是____。

A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量

B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+

C．反应Ⅴ发生了氧化还原反应

(5)反应Ⅵ中用H₂将57.6kgCu₂O完全还原，若H₂的利用率是80%，则需要提供H₂的体积是__m³(标准状况)。
(6)从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图(a)，结合化学用语说明骤Ⅲ所需原料的生成原理：___。

【推荐3】高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题：

(1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：_____MnO₂＋_____ ______＋________O₂________K₂MnO₄＋________H₂O；
(2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_______。
(3)第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为______________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过______、________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO₂的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄________吨。(保留2位有效数字)
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为________________。
②阳极还可能有气体产生，该气体是________。

【推荐1】在金属冶炼产生的废弃物中，常含有砷元素（与磷同主族），由于有毒需检测与处理。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为___；砷酸的第一步电离方程式为__。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___。
（3）“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为___。沉淀X为___(填化学式)。
Ⅱ．强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)达到去除As的目的。采用该方法去除水体中的砷时，可选用NaClO将As(Ⅲ)转化为As(V)。

已知：一定条件下，As(V)的存在形式如表所示：

pH	<2	2~7	7~11	11~14
存在形式	H3AsO4	H2AsO4−	HAsO42−	HAsO42−、AsO43−

（4）pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H₃AsO₃)的离子方程式是___。
Ⅲ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10^-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成（即未能检出）。
（5）请写出步骤2的离子方程式____。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl₂与CuCl₂溶液混合制取CuCl的装置如图所示。

已知：
①SOCl₂是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq) [CuCl₄]^3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl₂溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是_______。
(2)当三颈烧瓶的溶液由_____时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是____，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是_____。
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是_____。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl₂·yCu(OH)₂，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2+I₂=2I^-+。
计算碱式氯化铜中x=_____；y=____。