温度T°C时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得: v正=k 正c2(NO)·c(O2), v逆=k逆c2(NO2), k正、k逆为速率常数,只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O2)如下:
下列说法正确的是
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n (NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.06 |
n (O2)/mol | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.035 | 0.03 | 0.03 |
A.0~2s 内,该反应的平均速率v(NO) =0.06 mol·L-1·s-1 |
B.若,则反应到达平衡 |
C.其他条件不变,移走部分NO,则平衡逆向移动,平衡常数减小 |
D.容积温度不变, 5s 后往容器中再通入0.20 mol N2, NO2浓度将减小 |
更新时间:2022-01-16 18:37:54
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【推荐1】一定温度下,将和充入容积为的恒容密闭容器中,发生反应,后,测得容器内的浓度减少了。下列叙述正确的是
A.内,的平均反应速率为 |
B.时,容器内气体的总物质的量为 |
C.反应达到平衡前,随反应的进行,容器内压强逐渐减小 |
D.其他条件不变,增大的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
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【推荐2】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2 min内B的浓度减少0.6 mol•L﹣1,对此反应速率的描述正确的是
A.v(A)=0.4 mol•L﹣1•min﹣1 |
B.在这2 min内A和B的转化率之比一定为4:3 |
C.v(B):v(C):v(D)=3:2:1 |
D.2 min末时的反应速率,用B表示为0.3 mol•L﹣1•min﹣1 |
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【推荐3】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:
下列说法正确的是
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
C(NO)/mol • L-1 | 9.50×10-3 • | 4.50×10-3 | 2.50×10-5 | 1.50×10-3 | 1.5×10-3 |
C(CO)/mol • L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2. 00×10-3 | 1.00×10-3 | .1.00×10-3 |
A.—定温度下,从开始到平衡,该反应的平衡常数逐渐增大 |
B.前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1 |
C.达到平衡时,CO的转化率为11. 11% |
D.3s时NO和CO的浓度都不再变化,反应停止进行 |
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【推荐1】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ |
B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体,重新达到平衡时,SO2的含量不变 |
C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4mol |
D.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.7mol•L-1•min-1 |
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【推荐2】下列生产、生活等实际应用,不能 用勒夏特列原理解释的是
A.高温比常温有利于NH3的合成 |
B.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 |
C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深 |
D.氯水宜保存在低温、避光条件下 |
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解题方法
【推荐1】某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60% | B.40% | C.24% | D.4% |
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【推荐2】已知反应:。在一定压强下,按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数与温度的关系,题图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中正确的是
A.图甲中: |
B.图乙中,A线表示正反应的平衡常数 |
C.温度为时,平衡时,丙烯的体积分数为 |
D.若在恒容绝热的装置中进行上述反应,容器内压强始终保持不变 |
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