下列有关说法正确的是
| A．水溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液一定显碱性 |
| B．pH均为3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，后者产生的氢气多 |
| C．NH4HSO4溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质 |
| D．室温下，将0.2 mol/L的醋酸溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7，则：c(Na+)＞c(CH3COO-) |
更新时间：2022-01-18 08:46:11
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A． 的溶液一定呈中性 |
B．将 的 溶液加水稀释 倍后 |
C．NaClO溶液中存在 |
D． 的 溶液中含有的 数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是
| A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液 |
B．加入Al产生 的溶液 |
C．由水电离出的 溶液 |
D．含 的水溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是
| A．用稀HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 |
| B．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多 |
| C．25℃时0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3 |
| D．25℃时pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH<4 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。下列叙述错误的是
的变化如图所示。下列叙述错误的是| A．HA的酸性强于HB的酸性 | B．HB溶液中 的值：b点大于a点 |
| C．此温度下，Ka(HB)=1×10-5 mol·L-1 | D．HA的电离程度：d点大于c点 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】
溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，
溶液中各微粒组成随着
而变化，溶液中
浓度所占分数
随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，溶液中各微粒组成随着而变化，溶液中浓度所占分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在 的溶液中， |
B．第三级电离常数 |
C． 的平衡常数 |
D． 时，溶液中存在关系： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是
| A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2 |
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溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的
的数量级为
>a点
的差值为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka= 1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
| B．相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+) |
| C．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大 |
| D．25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO2(亚硝酸)：
，HCN(氢氰酸)：
，HF：
，NH3·H2O：
。下列说法不正确的是
，HCN(氢氰酸)：，HF：，NH3·H2O：。下列说法不正确的是| A．25℃时，NH4F水溶液的pH＜7 |
B．一定条件下，反应 可以发生 |
C．25℃时，等物质的量浓度的NaNO2和NaF混合溶液中： |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液中所含阴离子总数前者小于后者 |
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的
和
溶液中存在的粒子种类不相同
溶液与
溶液含
物质的量不相同
