常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．NaHX溶液中 |
B．当 时， |
C．水的电离程度： 上的点大于 上的点 |
D．a点溶液中 的数量级为 |
更新时间：2022-01-17 09:58:48
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【推荐1】25oC时，用1.00 mol·L-1的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．H2A的Kal=l×10-4 |
| B．在Y点时，c (Na+)<3c(A2-) |
| C．水的电离程度：Z<X |
| D．0.01 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c (H2 A) |
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【推荐2】常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．从a到d，HA的电离先促进再抑制 |
| B．c、e两点溶液对应的pH=7 |
| C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1 |
| D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-) |
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的
和
、
随
的分布如题图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
时：
时：
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【推荐1】常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c(
)+c(
)+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是
)+c()+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是A．溶液中始终存在：c( )+c(H+ )=c()+c()+c(OH−) |
| B．在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3) |
| C．pH=7的溶液：c()=2c()+c() |
| D．c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH−)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3) |
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【推荐2】向某
和
的混合溶液中逐滴加入某浓度的
溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．溶液中pH由小到大的顺序是 |
B．b点溶液中存在： |
| C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化 |
D．滴加过程中溶液存在 |
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=5.24
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【推荐1】常温下，向
的
溶液中滴加
的
溶液，溶液中，
随pH的变化关系如图所示(取
)。
下列说法正确的是
的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是
A．常温下，的电离常数为 |
B．当溶液的 时，消耗溶液 |
| C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c |
D．c点溶液中： |
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【推荐2】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
| A．呈弱酸性 |
| B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) |
| C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
D．滴入NaOH溶液，则 增大 |
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【推荐3】室温下，在0.1mol/L三元弱酸H2A溶液中，微粒
、
、
、
的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=
]
、、、的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知：δ(X)=
]A．反应 的平衡常数的值为105.2 |
| B．物质的量浓度均为0.1 mol/L的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1:2 |
| D．将KOH溶液滴加到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7～9.8 |
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