【推荐1】元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中位于___________区，其基态价电子排布式为___________
(2)烟火燃放过程中会产生等有毒气体。硫原子最高能级电子云轮廓图的形状是___________，N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序是___________
(3)向溶液中通入过量氨气可以生成，电子式为___________比较键中键角大小，___________(填“<，>或=”)，与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，从电负性角度分析其原因是___________
(4)已知(晶胞如图所示)晶胞的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在晶体里和的最短距离为___________pm。

【推荐1】表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：

   

【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有___________种运动状态的电子。
(2)元素③⑪电负性较大的是___________；Se的原子结构示意图为___________。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布图为：___________。
(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为________。
(6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐2】硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_______。
(2)下列有关说法正确的是_______。

A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种

B．SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形

C．甲基磺酸中S原子采取sp杂化

D．的发射光谱不止1条谱线

(3)中的O-O比H₂O₂中的更_______(填“难”或“易”)断裂。其原因是_______。
(4)锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。

①Zn²⁺的配位数为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度_______。

【推荐2】第Ⅷ族元素铁、钴、镍的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为____。
(2)Fe、Co的第四电离能分别为5290kJ·mol^-1、4950kJ·mol^-1，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是___。
(3)维生素B₁₂的结构如图所示。

①钴的配位数为___。
②CN^-与Co³⁺形成配位键时CN^-中C提供孤电子对，而不是N提供孤电子对，其主要原因可能是___。
(4)Ni(NH₃)₂Cl₂有两种空间结构，中心离子为___(填离子符号)，则[Ni(CN)₄]^2-立体结构为___(填“正四面体”或“平面正方形)。
(5)Fe²⁺与环戊二烯基形成化合物Fe(C₅H₅)₂，称为二茂铁，二茂铁为橙黄色固体，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，其熔点为446K。由此推知，二茂铁晶体类型是___(填“离子晶体”或“分子晶体”)。
(6)由K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成的一种立方晶胞如图所示(K⁺未画出)。

①在该晶胞中碳原子杂化类型为___。
②该晶胞内含有的K⁺数目为___。
③已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体密度为__g·cm^-3。(只列计算式)

【推荐3】2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)配合物中，的空间构型是___________。
(3)与形成的某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。

写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(4)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中三种元素的电负性由小到大顺序为___________，其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中原子的杂化轨道类型为___________杂化。