2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：
已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含
、
、
、
等。
②
时的溶度积：
，
。
回答下列问题：
(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______ ，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______ (填代号)。
(2)“除铁铝”时，加入
调节溶液
至5，则此时溶液中
_______ 
。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量_______ (填写化学式)。
(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式_______ 。
(5)采用惰性材料
作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入，不消耗昂贵的纯铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：
①图中直流电源的
端为_______ 极(填写“正”或“负”)。
②电镀铜装置中选择的电解质溶液为_______ (填写物质名称)。
③电极
上的电极反应式为_______ 。
已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含
、、、等。②
时的溶度积：，。回答下列问题：
(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为
(2)“除铁铝”时，加入
调节溶液至5，则此时溶液中。(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量
(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式
(5)采用惰性材料
作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入，不消耗昂贵的纯铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：①图中直流电源的
端为②电镀铜装置中选择的电解质溶液为
③电极
上的电极反应式为
更新时间：2022-01-18 17:07:06
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【推荐1】铬元素在化合物中常见+2、+3和+6等价态。工业上以铬铁矿(主要成分为
，含有
杂质)为原料生产重铬酸钠晶体(
)，其工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
氧化为
，反应后自身变为
。
②相关金属离子
时，形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
③
和
的溶解度随温度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的成分为___________ 。
(2)“除铁”控制的范围是___________ 。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)依据图示分析，“操作a”为___________ 、___ 、洗涤、干燥。
(5)已知含+6价铬的废水会污染环境，排放前需要进行无害化处理，具体流程如下：
①下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是___ (填标号)。
A．
溶液 B．浓硫酸 C．
溶液 D．
溶液
②上述流程中，若每消耗
转移
，则加入时发生反应的离子方程式为___ 。
，含有杂质)为原料生产重铬酸钠晶体()，其工艺流程如图所示：已知：①常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将氧化为，反应后自身变为。②相关金属离子
时，形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：| 金属离子 | | | |
| 开始沉淀的 | 6.3 | 1.5 | 3.7 |
| 完全沉淀的 | 8.3 | 2.8 | 5.1 |
③
和的溶解度随温度变化的关系如图所示：回答下列问题：
(1)“滤渣A”的成分为
(2)“除铁”控制的
范围是(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(4)依据图示分析，“操作a”为
(5)已知含+6价铬的废水会污染环境，排放前需要进行无害化处理，具体流程如下：
①下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是A．
溶液 B．浓硫酸 C．溶液 D．溶液②上述流程中，若每消耗
转移，则加入时发生反应的离子方程式为
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(0.65)
【推荐2】碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下：
I.过氧化氢氧化法
(1)合成步骤中加快化学反应速率的措施是___ 。
(2)合成步骤中的化学方程式为___ 。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___ 。
II.氯酸钾氧化法
(4)在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式：___
6I2+
KClO3+H2O=6KH(IO3)2+KCl+3Cl2，KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。
(5)相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___ 。
III.电解法
(6)先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O。将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___ 。
I.过氧化氢氧化法
(1)合成步骤中加快化学反应速率的措施是
(2)合成步骤中的化学方程式为
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因
II.氯酸钾氧化法
(4)在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式：
6I2+
KClO3+H2O=6KH(IO3)2+KCl+3Cl2，KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。(5)相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是
III.电解法
(6)先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O。将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式
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【推荐3】某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13；
②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；
。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为_______ 。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为_______ (任写一条)。
(3)滤渣II的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_______ ；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______ 。
(5)“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ；基态锰原子的价层电子排布式为_______ 。
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13；
②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；
。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为
(3)滤渣II的主要成分为
(4)“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为
(5)“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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解题方法
【推荐1】宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿(主要成分为
)共生的方铅矿(主要成分为
)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料
和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；
②“酸化”过程中会与热的浓盐酸反应生成
(微溶)；在浓盐酸中有
，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；
和
可以类似的形成四氰合锌离子。
③
下，
，反应
的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是_______ 。
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为_______ ，流程中可重复利用的物质是_______ (填化学式)。
(3)有同学认为在下“溶银”过程可以用浓氨水代替
溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中
的浓度达到
所需要的最小氨浓度解释其原因_______ 。(计算结果保留指数形式，忽略
与
之间的转化)
(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为
)的挥发速率
与时间
有
成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间
浓度结果拟合为如图所示的曲线，则
_______ ，的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)
_______ (填“>”“<”“=”或“不确定”)
；的最高容许浓度为
，则该车间环境_______ (填“是”或“否”)符合国家标准。
)共生的方铅矿(主要成分为)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；②“酸化”过程中
会与热的浓盐酸反应生成(微溶)；在浓盐酸中有，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；和可以类似的形成四氰合锌离子。③
下，，反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为
(3)有同学认为在
下“溶银”过程可以用浓氨水代替溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中的浓度达到所需要的最小氨浓度解释其原因与之间的转化)(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为)的挥发速率与时间有成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间浓度结果拟合为如图所示的曲线，则的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)；
的最高容许浓度为，则该车间环境
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____ 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____ mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____ (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____ 。
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=____ 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____ (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
| pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，
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【推荐3】孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如图：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表：
请回答下列问题：
(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_______ 。
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe3+应选择下列试剂中的_______。
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的；该工厂选用试剂①最好为下列中的_______ (填代号)。写出试剂①氧化Fe2+的离子方程式_______ 。
a.H2O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为_______ ，操作I的名称是_______ 。
(5)若以离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，根据表中数据推算出ksp[Fe(OH)3]=_______ 。
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如表：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe(OH)3 | 2.2 | 3.0 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe3+应选择下列试剂中的_______。
| A．KMnO4 | B．NaOH | C．H2O2 | D．KSCN |
a.H2O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN
(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为
(5)若以离子浓度降至1×10-5mol•L-1为沉淀完全，根据表中数据推算出ksp[Fe(OH)3]=
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【推荐1】如何降低大气中
的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和
合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
(1)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有_______ 。
A.的浓度
B.
的质量
C.容器内气体的总压强
D.容器内混合气体的密度
E.容器内混合气体的平均摩尔质量
(2)在1L密闭容器中通入
和
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。
①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是_______ (填“D”、“E”或“F”)。
②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______ 。
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为_______ 。
(3)研究表明，在电解质溶液中，可以被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为_______ 。
②两种不同催化剂a、b上，电还原为的反应进程中(
电还原为
同时发生)相对能量变化如下图所示。由此判断，更易催化电还原为的催化剂是_______ (填“a”或“b”)，理由是_______ 。
的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ
反应Ⅱ
(1)在体积不变的密闭容器中，充入
和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有A.
的浓度 B.
的质量 C.容器内气体的总压强
D.容器内混合气体的密度
E.容器内混合气体的平均摩尔质量
(2)在1L密闭容器中通入
和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是
②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，
的平衡转化率升高，其原因为(3)研究表明，在电解质溶液中，
可以被电化学还原。①
在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为②两种不同催化剂a、b上，
电还原为的反应进程中(电还原为同时发生)相对能量变化如下图所示。由此判断，更易催化电还原为的催化剂是
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【推荐2】钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：
①MIBK为甲基异丁基酮；
②Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9
(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。
(2)浸渣的主要成分是_______ ，Ta2O5发生的离子方程式为_______ 。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为_______ molL1。
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______ 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为_______ 。
(5)铌(41Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：
①基态Nb原子核外有_______ 种能量不同的电子。
②Nb、Ni互化物晶体的密度为_______ g/m3(列出计算式)。
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：
①MIBK为甲基异丁基酮；
②Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9
(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。
| A．陶瓷 | B．玻璃 | C．铁 | D．塑料 |
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为
(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为
(5)铌(41Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：
①基态Nb原子核外有
②Nb、Ni互化物晶体的密度为
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【推荐3】工业上以软锰矿(主要成分
，还含有少量的
、
、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
回答问题：
(1)Mn元素在元素周期表中的位置_______ (写周期和族)。
(2)软锰矿“粉磨”的目的是_______ 。
(3)写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______ 。
(4)“除杂”反应中X可以是_______ (填标号)。
a.MnO b.
c.
d.
(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_______ 。
(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_______ 。
(7)在废水处理中常用将
转化MnS除去，向含有
的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当
时，开始沉淀，则a=_______ 。(已知：25℃时，的电离常数
，
；
)
，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：回答问题：
(1)Mn元素在元素周期表中的位置
(2)软锰矿“粉磨”的目的是
(3)写出“浸出”过程中
参与反应的离子方程式(4)“除杂”反应中X可以是
a.MnO b.
c. d.(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式
(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式
(7)在废水处理中常用
将转化MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的pH=a，当时，开始沉淀，则a=的电离常数，；)
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解题方法
【推荐1】硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）是指黄铁矿制硫酸后的残渣。以硫酸渣为原料制备氧化铁黄（α-FeOOH）的一种工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中加快溶解的方法为___ （写出一种即可）。
（2）“滤渣X”的成分主要有SiO2和___ 。
（3）若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是___ ；“研磨”所用的仪器是___ 。
（4）“还原”之后也可以采用如图流程来“沉铁”，“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的离子方程式为__ ；若用过量CaCO3“沉铁”，则会生成FeCO3沉淀。“沉铁”后
=__ [已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（FeCO3）=2×10-11]。
（1）“酸溶”过程中加快溶解的方法为
（2）“滤渣X”的成分主要有SiO2和
（3）若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是
（4）“还原”之后也可以采用如图流程来“沉铁”，“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的离子方程式为
=
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【推荐2】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________ 。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______________ 。
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________
工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______________ （选填序号）。
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。
（4）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________ 。
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 开始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
| 开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是
A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液
“滤液4”之后的操作依次为
（4）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于
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【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___ ；氧化除杂工序中ZnO的作用是___ ，若不通入氧气，其后果是___ 。
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______ 。
(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_____ ；沉积锌后的电解液可返回_____ 工序继续使用。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
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