下列有关反应的说法正确的是
A.反应中每消耗转移的电子数目约等于 |
B.和所含化学键的键能总和高于的键能 |
C.每和过量通过接触室,可放出热量 |
D.使用催化剂能加快化学反应速率,提高的平衡转化率 |
更新时间:2022-01-23 18:56:38
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【推荐1】室温下,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是
A.H2H+H的过程需要吸热 |
B.若生成2mol水蒸气,则放出的热量大于566kJ |
C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ |
D.2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量 |
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【推荐2】在反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H中,1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ,C-H的键能为414kJ•mol-1,则H-H的键能为
已知:反应①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1;
反应②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205.9kJ•mol-1。
已知:反应①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1;
反应②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205.9kJ•mol-1。
A.872kJ | B.436kJ | C.872kJ•mol-1 | D.436kJ•mol-1 |
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【推荐1】在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下,用O2将HCl氧化为Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,下列有关说法不正确的是
A.降低温度,可提高Cl2产率 |
B.提高,该反应的平衡常数增大 |
C.若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开,则表明该反应达到平衡状态 |
D.该反应的平衡常数表达式 |
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【推荐2】利用无机离子和(如图可简写为,可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示,下列说法不正确 的是
A.若反应①中为,反应②中为,则产生 |
B.反应机理整个过程涉及非氧化还原反应 |
C.催化氧化水的反应为: |
D.在反应中做催化剂 |
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【推荐3】有反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 |
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 |
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.增大反应物浓度,反应的ΔH也随之改变 |
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【推荐1】对一个可逆反应来说,升高温度下列物理量一定增大的是
A.反应速率 | B.平衡常数 | C.催化剂的活性 | D.反应热 |
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【推荐2】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A.降低温度 | B.增大Y的浓度 |
C.加入催化剂 | D.增大体系压强 |
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