反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是
CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是| A．增加C(s)的量 | B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 | D．保持压强不变，充入氩气 |
更新时间：2022-02-18 21:57:33
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单选题
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名校
【推荐1】工业合成氨中常采用下列措施，其中不能 用化学平衡移动原理解释的是
| A．使用铁触媒做催化剂 | B．压强增至20 MPa—50 MPa |
| C．将氨液化分离 | D．及时补充氮气和氢气 |
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【推荐2】在甲、乙两个体积均为IL的恒容密闭容器中分别加入1molQ(g)，发生反应2Q(g)M(g)+N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如表：
下列说法中正确的是
M(g)+N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如表：| 时间/s | t | 2t | 3t | 4t | 5t | 6t | 7t | |
| Q/mol | 甲 | 0.60 | 0.30 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | 0.72 | 0.51 | 0.36 | 0.25 | 0.22 | 0.20 | 0.20 | |
| A．反应的温度：甲容器高于乙容器 |
| B．甲容器中一定加入了催化剂，乙容器中一定未加入催化剂 |
C．用M表示甲容器中从起始到平衡的反应速率一定是： mol•L-1•s-1 |
| D．两个容器中反应的平衡常数都是4 |
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，向5L恒容密闭容器中充入
气体，发生反应
，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了
的热量．当温度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是
、
和
正
逆
和
的热量
的转化率为
单选题
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【推荐1】t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
，有关该平衡体系的说法正确的是| A．升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 |
| C．增大压强，W(g)质量分数增加 |
| D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
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(0.65)
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【推荐2】下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是
| A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 |
| B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
| C．合成氨时选择加压作为反应条件 |
| D．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
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【推荐3】下列关于化学平衡的叙述，正确的是
A．2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，反应达平衡后，压缩体系体积，N2O4(g)的产率减小 |
| B．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，反应达平衡后，增大H2的浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大 |
| C．FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 |
| D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低 |
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