【推荐1】

(1)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
①5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·
②前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_________mol/（L·min）。
③化学方程式中X值为__________   。
④此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。其中反应速率最快的是__________（填编号）。
(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_________。
(3)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为______________（填分子式）。
(4)有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为. 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为___________。

【推荐2】I.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NO_x、CO、SO₂等有害气体，影响生态环境。
(1)汽油中含有某种烃A。已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为____。
II.为防止氮的氧化物污染空气，可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：
(2)为了减少重型柴油车排放NO_x，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH₃，NH₃再与NO_x反应生成两种无污染的物质。
①写出其中NH₃与NO在一定条件下反应的化学方程式：____。
②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母代号)。
A.缩小容器体积        B.降低温度        C.使用适合催化剂        D.移出产物
(3)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

温度/℃	物质的量/mol	时间
		0	5min	9min	10min	12min
T1	NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40
	N2	0	0.21	0.29	x	x
T2	NO	1.0	0.50	0.34	0.34
	N2	0	0.25	0.33	0.33

①温度为T₁℃时，0~5min内，以CO₂表示的该反应的平均速率v(CO₂)=____mol·L^-1·min^-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N₂的物质的量分数为____。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强____(填“变大”“变小”或“不变”)。
②两容器中的温度关系为T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)。
③下列情况能说明该反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)达到平衡状态的是____。
A.2v_正(NO)=v_逆(CO₂)
B.混合气体中N₂的体积分数保持不变
C.单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

【推荐3】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂                             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                             D.缩小容器的体积
（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。
（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO的初始浓度 (mol·L-1)	CO的初始浓度 (mol·L-1)	催化剂的比表面积 (m2·g-1)
I	400	1.20×10-3	3.80×10-3	75
Ⅱ	400	1.20×10-3	3.80×10-3	100
Ⅲ	450	1.20×10-3	3.80×10-3	100

请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。

【推荐1】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气方法，氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H−H	N−H
键能	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应_______；
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为2kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示0~时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；
③在该温度下，反应的平衡常数_______。

【推荐2】已知2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=﹣52.7kJ•mol^﹣1，常温下N₂O₄为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体(NH₄NO₃固体溶解吸收大量的热)。请回答：

(1)A中的现象___________，B中的现象___________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭。
(3)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后气体颜色变深的原因是___________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是___________；
(4)将第三支针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色___________，一段时间后气体颜色___________，但仍比第一支针筒气体的颜色___________。
①在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②NO₂的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为______反应（填吸热或放热），CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式是___________________。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是_______________。（选填字母）。
a．高温、高压b．高温、低压
c．低温、低压d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数

Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是____________________。
Ⅱ.恒温时，将N₂和H₂的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N₂)= 0.1mol，
n(H₂)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_________。（选填字母）。

（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是______。
②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH₃溶液的体积是_____L。(标准状况)

【推荐1】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
(1)已知：


则汽车尾气的催化转化反应属于反应______(放热或吸热)。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为的和发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；

时间/min	0	10	20	30
A容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由上表可以判断催化剂______(填“A”或“B”)的效果更好。
②容器中的平衡转化率为______。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是______。
(3)为研究气缸中的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为的氮气和氧气，发生反应。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______ (填序号)。
A．       B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．            D．容器内气体的密度不再发生变化
②为减小平衡混合气中NO体积分数，可采取的措施是_____。（填升高温度或降低温度）
(4)对于气缸中的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步          慢反应
第二步          较快平衡
第三步          快速平衡
下列说法正确的是______(填标号)。

A．N、O原子均为该反应的催化剂

B．第一步反应不从分解开始，是因为比稳定

C．三步反应中第一步反应活化能最小

D．三步反应的速率都随温度升高而增大

【推荐2】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：
I、
II、
(1)则的_____(用、表示)
(2)300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K₁、K₂，且K₁>K₂，则其正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在恒容密闭容器中发生反应I：
①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是___________(填“a”或“b”)。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是___________(填标号)。
A、容器中气体的压强不再变化
B、混合气体的密度不再变化
C、混合气体的平均相对分子质量不再变化
D、
(4)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则：
①0~4min，反应I的v(H₂)=___________，反应I的平衡常数K=___________。
②反应II中CH₃OH的转化率α=___________。

【推荐3】捕集二氧化碳是实现温室气体减排的重要途径之一
(1)目前，NH₃和(NH₄)₂CO₃，可与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)　K₁
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)　K₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)　K₃
则K₃=_______(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)对于可逆反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH=a kJ·mol^-1，起始时按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图所示：

①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②下列说法正确的是 _______(填序号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡
③393 K时，H₂的平衡转化率为_______。     
④393 K时，该反应达到平衡后，再向容器中再向容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比投入CO₂和H₂，反应再次达到平衡时， 将_______ (填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)相同温度下，根据三种酸的电离常数如下：

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10-7	9×10-6	10-2

①请排列三种酸的强弱关系_______；
② 反应HZ+Y^-=HY+Z^-________填“能”或“不能)”发生；
③ 电离常数只与_______有关。