【推荐1】学习小组探究了铜和浓硝酸的反应。
(1)铜与浓硝酸反应，装置如图，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________；装置B的作用是___________。

实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
(2)依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是___________。
(3)取⑤中溶液，___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。
a． ①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b． ①中溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化
c． 空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d． 加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii． NO₂在溶液中存在：反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂，反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O
小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：
(5)取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	___________固体(填化学式)	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃___________，___________。

【推荐3】钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。

【推荐1】工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：
   
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.8
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

②镓的化学性质与铝相似；
③当某离子浓度≤10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。
(2)“浸出”后①中加入H₂O₂的离子方程式为_______。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。
(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH₃)₃]为原料，使其与NH₃发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L^-l。

【推荐3】实验室以菱锰矿(含及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下、、电离常数、。

(1)该流程中可循环使用的物质有___________。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是___________。
(3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数K=___________。
(4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水—混合溶液充分反应。

①滴液漏斗中添加的药品是___________。
②混合溶液中氨水的作用是___________。
(5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。

补充完整制取纯净的实验方案：取150mL       0.7的溶液，___________，控制搅拌速率1500反应8h，___________，110℃干燥2h，得到纯净的(须使用的试剂：1.4 NaOH溶液、1.0 溶液)。

【推荐2】按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s²3p⁶；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)上述元素中位于s区的有___________(填元素符号)。
(3)写出C元素基态原子价电子排布图：___________。
(4)检验某溶液中是否含有D^＋，可通过___________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是___________和___________。
(5)写出E的元素符号：___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。

【推荐1】稀土正铁氧体RFeO₃晶体是一类重要的多功能磁性材料，稳定的RFeO₃晶体具有优异的磁光和光磁特性，我国科学家在磁光和光磁调控方面取得一系列重要研究进展。
回答下列问题：
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一，亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe²⁺的核外电子排布式___________；铁的第四电离能I₄远大于第三电离能I₃的原因是___________。
(2)某含铁络合物具有顺磁性，结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。该含铁络合物中N原子的杂化方式为___________，碳原子价层电子对的空间构型为___________。

(3)铁在200 ℃、1×10⁴ kPa压强下和一氧化碳反应，生成五羰基铁Fe(CO)_5.Fe(CO)₅为黄色液体，沸点103 ℃，Fe(CO)₅属于___________晶体；铁在氯气中加热，生成三氯化铁，三氯化铁在300 ℃以上升华，气相为二聚体Fe₂Cl_6.Fe₂Cl₆中所含的化学键为___________(填字母序号)。
A．离子键     B．共价键     C．配位键   D．氢键
(4)六方相RFeO₃晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素，晶胞上下面面心为Sc，顶点为Lu，六方晶胞的高为p nm，正六边形底的边长为q nm。

①六方相RFeO₃的化学式为___________。
②RFeO₃晶胞的密度是___________g·cm^−3。

【推荐2】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)基态X原子的电子排布式为______。
(2)溶于氨水形成蓝色溶液。
①中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。
②中硫原子的杂化方式为______。
③氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______。
④往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为______。
(3)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为______，其中Z的配位数为______。
(4)反应能够发生的原因为______。

【推荐3】南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。
(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是________。
(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为__。
(4)钛酸钙的晶胞如图所示，钛酸钙的化学式为_____________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。

(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm^-3(列出计算式即可)。