【推荐2】在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：
(1)铁在周期表中的位置是___________。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为___________，其最外层电子的电子云轮廓图为___________。
(3) 中的配体为___________；其中 C原子的杂化类型为___________，1 mol 含有的σ键数目为___________。
(4)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF₄熔点高于其它三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为___________；已知该晶胞参数为a pm，N_A为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________g/cm³(用含a、N_A的代数式表示)。
   

【推荐3】根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________(填选项字母)。
A．离子键B．氢键C．σ键D．π键
②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(2)氟及其化合物用途非常广泛。
①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②AsF₃、IF、OF₂，BeF₂中价层电子对数不同于其它微粒的是___________(填化学式，下同)，其立体构型为___________。
③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)₂F]^-、[(FH)₃F]^-等离子，画出[(FH)₃F]^-的结构式___________。
④基于CaF₂设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为___________kJ·mol^-1；F－F键的键能为___________kJ·mol^-1。

【推荐1】锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______填仪器名称摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：；二锗酸钠：；四锗酸钠：等，也能形成类似于烷烃的锗烷。
中锗原子的杂化方式为______________。
锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测二锗酸钠中含有的键的数目为_________。
至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。

化学键
键能	346	411	188	288

（3）有机多元膦酸锗配合物是由Ⅳ与形成的，其结构如下：
   

该配合物中，下列作用力不存在的有_________
A.极性键   非极性键   金属键   配位键   氢键   键
该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。
试解释磷酸酸性为什么与亚硝酸相近？______________。
（4）常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数，，该晶体的密度为_______列出算式即可，阿伏加德罗常数用表示。
   

原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。

【推荐2】铜、锌及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为_______。
(2)某锌铁氧体[化学式为Zn_xFe(Ⅲ)_yO_Z制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_______。
②锌铁氧体晶胞结构如下图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_______。

(3)铜离子在水溶液中的结构如图所示。硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_______。
A.配位键                 B.金属键                 C.共价键                 D.氢键                 E.范德华力

(4)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置_______(用“●”表示S原子)。

【推荐3】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
I.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
(1)在[Ni(NH₃)₆]^2＋中存在的化学键有_______。
A．离子键            B．共价键            C．配位键            D．氢键            E．σ键　 F．π键
II.丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂。
(2)丁二酮肟分子9)中N原子轨道杂类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_______。丁二酮肟分子在与Ni²⁺形成配离子时，配位原子最有可能是_____。
(3)配合物[Ni(CO)₄]常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。
①[Ni(CO)₄]固态时属于_______晶体(填晶体类型)。
②[Ni(CO)₄]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)₄]的结构可用示意图表示为____ (用“→”表示出配位键) 。
III.填空。
(4)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是_______。
(5)相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是_______。

【推荐1】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如图)测定铁的含量。

回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)红色配合物中H、C、N、四种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)红色配离子的中心原子的配位数为_______。
(5)红色配离子中不存在的作用力有_______(填字母)。
A.键          B.键          C.离子键          D.氢键          E.配位键
(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。
(7)三甲胺[]和乙二胺()均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。
(8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN₃)，的空间结构为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)；2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是___________形。
(2)某有机物的结构简式为该有机物分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因___________；
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃；HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N。下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

【推荐3】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为____________。
（2）在基态N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。
（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法正确的是_____。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl 中含四种离子        B. N₅⁺N₅^-属于化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子                    D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
（4）BF₃分子空间结构为___________；在NH₃中N原子的杂化方式为_______。
（5）六氟合钛酸钾（K₂TiF₆）中存在[TiF₆]^2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。
（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【推荐3】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了___________；、、都是重要的有机反应中间体。、的空间构型分别为___________、___________。
(3)基态溴原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、___________。(用元素符号列出全部)
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为则磷化硼晶体的密度为___________g/cm³。

磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

(5)如图丙所示Fe₃O₄晶体中， 围成正四面体空隙(、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(、6、7、8、9、12号氧围成),中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________的正八面体空隙未填充阳离子。