【推荐1】习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用催化还原可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
③适量的和完全反应，每生成(标准状况下)时，吸收的热量。
则___________；反应①在高温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应： 。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的和，在不同温度下发生上述反应时，随时间的变化曲线如图所示：

①该反应的正反为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为时，反应达到平衡时的转化率为___________。
③温度为时，该反应的平衡常数___________。

【推荐2】Ⅰ．在0.1 mol·L^－1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2HCrO₄2CrO₄^2-＋2H^＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O₇^2-)/c(CrO₄^2-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)                  ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)                  ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^－1）中含有Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH     B．Na₂S     C．KI     D. Ca(OH)₂
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb^2＋)＝_______。

【推荐3】CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g） COCl₂（g）ΔH=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v_正（Cl₂）______v_逆（Cl₂）（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0（填“＞”，“=”，“＜”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO₂（g）＋N₂（g） ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式_______________。
（3）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

【推荐1】二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品
文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
已知：①
②
③
(1)固体MnO₂和SO₂(g)反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为___________。
Ⅱ．工业上常用软锰矿(主要成分MnO₂)为原料制备高锰酸钾。其方法为：将软锰矿(主要成分MnO₂)充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液(主要成分为K₂MnO₄)。再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄。
(2)软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是___________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
(4)固体研细后用稀KOH溶液浸取的原因是___________。
(5)用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如下：

①a极的电极反应为___________。
②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是___________。
Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度
(6)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。
①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入___________(填字母)进行酸化。
A．稀盐酸          B．稀硫酸          C．硝酸          D．次氯酸
②所得溶液用0.2000 mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。
重复步骤①②，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为)
计算该KMnO₄ (式量为：158)产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂][]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(l)　△H₁=-119.2；NH₂COONH₄(l)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　△H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　△H₃=___________，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A．   　　　B．   　　　C．   　　　　D．   
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂):n(NH₃)=1:2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗，同时生成
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH₃(g)、0.5molCO₂(g)和0.5molH₂O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与的平衡转化率(α)的关系如图所示：
   
①若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃):n_B(NH₃)=___________。
(4)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数287nm，密度为，则晶胞中含有的原子数为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO₂的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。
(2)活化CO₂需从外界输入电子，CO₂中易于获得电子的原子是___________。
(3)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂ = + 41.2 kJ·mol^-1
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(4)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H₂O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)       △H<0
①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.体系压强保持不变       B.混合气体颜色保持不变
C. N₂和CO₂的体积比保持不变               D. v_正(CO)=2v_逆(N₂)
②20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。
A.加入催化剂              B.降低温度     C.增加CO₂量       D.缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO₂和NO₂通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：b点小于c点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t₁=△t₂       时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H₂生产燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2	lmolCH3OH	2molCH3OH
平衡 时的 数据	CH3OH/mol·L-1	c1	c2	c3
	反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法中正确的是______
A.2c₁>c₃       B. a+b=92.9     C.2p₂₃     D.a₁+a₃<1

【推荐2】丙烯是合成聚丙烯的原料。近日，科学家开发自柱沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢制备丙烯。
   
(1)Zn是位于第四周期的元素，基态Zn原子核外电子占据能量最高的能级符号是_______。
(2)丙烷脱氢制备丙烯的反应为。已知几种共价键的键能数据如下：

化学键	H—H	C—H	C=C	C—C
键能(E)/()	436	413	a	b

丙烷、丙烯、氢气的燃烧热(△H)依次为、、。丙烯中π键键能为_______。
(3)在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3molAr(不参与反应)，发生上述反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态

B．平衡时体积分数小于20%

C．加入催化剂能提高丙烯的平衡产率

D．平衡后，充入少量，丙烷平衡转化率增大

(4)丙烷脱氢反应中，丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
   
①X代表_______(填“温度”或“压强”)，判断依据是_______。
②_______(填“>”或“＜”)。
(5)丙烷脱氢反应的平衡常数为K，，pK与X的关系如图2所示。符合题意的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
       
(6)在t℃、压强恒定为58kPa下，向密闭容器中充入和Ar在催化剂作用下，发生脱氢反应和副反应：。丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。
   
①随着增大，丙烷的转化率降低的原因是_______。
②已知M点中丙烯的选择性为66.67%，该温度下，丙烷脱氢反应的压强平衡常数()为_______(要求带单位)。[注明：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。]

【推荐3】合成气(主要成分为CO、H₂及少量CO、H₂O)在工业上有广泛用途。合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH＜0。将CO与H₂混合气体充入密闭容器中，投料比=，测得平衡时混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OHK)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

(1)T₁、p₁时，CO的转化率为_______(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)。在该条件下，若CO、H₂、CH₃OH气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时v(CO)_正______v(CO)_逆。
(2)恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．CO、H2的物质的量浓度不再随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

【推荐1】在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g） B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol^-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________。
平衡时A的转化率为_________，列式并计算反应的平衡常数K __________________。
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=________mol，n（A）= ______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

反应时间t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是______，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L^-1。

【推荐2】I.已知在448℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂为____________；反应1/2H₂(g)＋I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为____________。
II.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的逆反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。
A．混合气体中c(CO)不变
B．c(CO₂)＝c(CO)
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．容器中压强不变
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)＝c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为____________℃，在此温度下，加入2mol的CO和3mol的H₂，达到平衡时，CO的转化率为____________。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol•L^－1，c(H₂)为1.5mol•L^－1，c(CO)为1mol•L^－1，c(H₂O)为3mol•L^－1，则下一时刻，反应将____________(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐3】向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t₀-t₁阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=5s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t₁～t₆各阶段K的变化趋势图像