【推荐1】一种高硫锰矿主要成分为MnCO₃，主要杂质为SiO₂、CaCO₃，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO₃等。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的lgc（M）与溶液pH的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

硫化物	CuS	NiS	MnS	FeS
Ksp	6.3×10-36	1.0×10-24	2.5×10-10	6.3×10-18

回答下列问题：
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。
(3)酸浸时MnCO₃发生反应的离子方程式为___________；酸浸时，加入MnO₂的作用是___________。
(4)“调pH”时将溶液pH调到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的（NH₄）₂S除去的主要离子是___________。
(5)水溶液锌电池的电极材料是研究热点之一，电池结构如下图所示。

如下图所示，①将电极材料MnO晶体活化，然后②③表示充电或放电过程中，Zn²⁺嵌入或脱出的情况。

在MnO晶胞中含有MnO的单元数是_________个，简要描述活化、放电、充电过程中晶体结构的变化过程____________，过程③中1mol晶体转移的电子数为_________mol。

【推荐2】Ⅰ．KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a．HCl溶液             b．H₂SO₄溶液                  c．氨水             d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______________________。
（3）沉淀B的化学式为___
II．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

（4）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________________________________。

（5）滤渣Ⅱ中含________________（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是______________________。已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

【推荐2】一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：___________(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是___________。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是___________，“反萃取剂”最好选用___________(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K′=_________[已知]。
(6)“滤液IV”中含有Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

【推荐1】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和 CH₃OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH₂(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₁>p₃，T₁>T₃
C．p₁>p₄，T₂>T₃
D．p₂>p₄，T₄>T₂
(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)；
①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO_2(g)+SO_2(g)⇌ SO_3(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。
(5)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+ 8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。

【推荐2】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：
__________________________________________。
（2）联氨(N₂H₄)是一种还原剂。已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：___________________________。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)₂^—，该转化的离子方程式为：______________________________。若已知K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_稳[Ag(CN)₂^—]=1.0×10^-21，则上述转化方程式的平衡常数K=_________________。(提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定)
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：_________________________。
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂N₂O₄其相关图象如下。

①0~3s时v(NO₂)增大的原因是_____________________________。
②5s时NO₂转化率为_______________。

【推荐3】完成下列问题
(1)工厂烟气(主要污染物 、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知  。则转化为的热化学方程式为___________。
②其他条件不变时，反应过渡态所需能量越高，反应越难进行，速率越慢。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。
(2)利用如图1装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向______极(填“A”或“B”)移动，请写出正极的电极反应式为_______，该电池总反应方程式为_______。

(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为______。

(4)电解产生的氢气在标准状况下的体积为33.6L，生成的稀硝酸和足量的硫酸混合最多可溶解的铜的质量为______。(写出计算过程)

【推荐1】以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，H₂SO₄稍过量的目的是___。
（2）“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___。
（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀.该反应的化学方程式为___。
（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。

①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。
A.5.0        B.6.0        C.6.5
②已知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg²⁺)≤7.4×10^-7mol·L^-1，则应控制滤液中c(F^-)不低于___。
（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。

【推荐3】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20， Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，Ksp[Mn(OH)₂]=2.1×10^－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为得到较纯净的BeCl₂溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl₂制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.21mol·L^－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。