【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）＝+133kJ•mol^﹣1
H₂O（g）═H₂O（l）＝﹣44kJ•mol^﹣1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_____．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
①该反应自发进行的条件是_____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____．（填字母）

a．混合气体的平均式量保持不变        b．CO₂和H₂的体积分数保持不变

c．CO₂和H₂的转化率相等                  d．混合气体的密度保持不变

e.1molCO₂生成的同时有3mol H﹣H键断裂

（2）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ＜0中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器），反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率(CH₃OH)＝_____．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁_____T₂（填“＞”、“＜”或“＝”），若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡_____移动（填“正向”“逆向”或“不”）．

【推荐1】已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：＋H₂O2＋2H⁺。K₂Cr₂O₇为橙色，K ₂CrO₄为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液	序号	试剂X
	ⅰ	1mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液
	ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
	ⅲ	5~15滴浓硫酸
	ⅳ	5~15滴浓盐酸
	ⅴ	5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO₄为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO₃)₂溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓硫酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	无明显现象
ⅴ	5~15滴6mol·L-1NaOH溶液	溶液变黄	溶液变黄

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K₂Cr₂O₇溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl₃水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

【推荐2】重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺、4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：。按要求回答下列问题。
(1)电解液态水制备1 mol 的反应中，。写出燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①由图1可推知：该反应的___________0(填“>”或“<”)；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。________

③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为___________，平衡常数的值为___________。
(3)在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。

催化剂
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成的平均反应速率为___________；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是___________。

【推荐2】工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________（填序号）。
a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成的同时，生成
c．
d．、和的物质的量浓度之比为
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
(2)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为．则前5分钟的平均反应速率___________。
(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量

(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

	200	300	400
K			0.5

请完成下列问题：
①试比较、的大小，_____（填“<”“>”或“=”）；
②时，反应的化学平衡常数为___________。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的______（填“<”“>”或“=”）。

【推荐3】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁= - 572 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= - 2600 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H ₃= - 885 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=___________kJ/mol。
(2)某科研小组利用固体催化工艺进行CH₄裂解制备C₂H₂。
①用 和 分别表示 CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程可表示如下：

从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是___________。 (填标号)，理由是___________。
②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率a(CH₄)随温度t₀℃/C的关系如图甲所示，t₀℃后a(CH₄)急剧下降的原因可能是___________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图乙所示。
①在某温度下，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH₄，若只发生反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)，则CH₄的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。
②T℃时，反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+ 3H₂(g)的压强平衡常数K_p=___________P_a²。

【推荐1】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）已知在温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
	1.50		1.20		1.00
	4.50	4.20	3.60		3.00
	0.00	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①内的平均反应速率为________。
②此条件下，反应：的化学平衡常数K=__________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入、和各1mol，化学平衡移动的方向是__________（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
（2）合成氨需要氢气，有一种绿色制备方法为：，它是由二个反应联合实现的：①②。在恒温恒容密闭容器中发生反应①，时间段，正反应速率的变化如图所示，若在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡，请画出时间段的正反应速率变化示意图。__________

【推荐3】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NO_x和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-867 kJ/mol
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＝-56.9 kJ/mol
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝-44.0 kJ/mol
则CH₄(g)+N₂O₄(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝________________。
(2)汽车尾气中含有NO_x主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+ 2CO(g)⇌2CO₂(g)+ N₂(g) △H= akJ/mol，在500℃时，向体积不变的密闭体系中通入5 mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________________
A .单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N₂
B. 体系中NO 、CO、CO₂、N₂的浓度相等
C .混合气体的平均相对分子质量不变
D .体系中混合气体密度不变
②4 min时NO的转化率为______________。
③500℃该反应的平衡常数Kp=__________MPa^-1。(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)
④若在8 min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____________0(填大于、小于或等于)
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取___________(填序号)
a 升高温度   b 降低温度并加催化剂   c 增加排气管的长度