【推荐1】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
（1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为：__。
②a，b两点化学反应速率分别用V_a、V_b表示，则V_a__V_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D.在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
（4）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___K₂(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为___。
（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。

【推荐2】氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O ( l ) 的热化学方程式____________________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
A．容器内CO₂的浓度保持不变 B．容器内压强保持不变
C．单位时间内生成N_A个N₂，同时生成2N_A个NO
D．混合气体的密度保持不变     E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v(NO)=_________________。
③在T⁰C时，该反应的平衡常数表达式为_______________________________；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是______________________________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

2NO+2CO2CO₂+N₂ ΔH<0。
如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol NO(g)和2mol(g)CO，向B容器中充入1.2 mol NO(g)和2.4 mol(g) CO。已知起始时容器A和B的体积均为a L,反应到到平衡时容器B的体积为0.9 a L，容器B中NO的转化率为_____________ ；
（4）亚硝酸（HNO₂）是弱酸电离平衡常数 Ka=5.0×10 ^-4（298K）， NH₃^.H₂O的电离平衡常数为
K=2.0×10 ^-5常温下，用氨水吸收亚硝酸可得到NH₄NO₂，NH₄NO₂溶液显_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）；请计算NH₄⁺ + NO₂^- + H₂O⇌HNO₂ + NH₃^.H₂O的平衡常数K =_________。

【推荐3】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值.回答下列问题：
(1)已知CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＝﹣41 kJ•mol^-1，下列措施中有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。
A．增大压强                                                     B．降低温度
C．提高原料气中H₂O(g)的比例                           D．使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和，其电极反应式为______________；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为______L(标准状况)。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)，其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ的过程能量______(填“放出”或“吸收”)。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始压强为P₀，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，则乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝______。

【推荐1】处理、回收和利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物的反应为。在作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应： _______；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。
(2)已知：的速率方程为，k为速率常数(与温度有关)。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入
C．恒压时，再充入	D．恒压时，再充入

(3)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率与的变化曲线和时的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②_______(填“”或“”)，判断的理由是_______。
③已知：该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，)。

【推荐2】“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”是山东“十四五”时期的战略任务之一。采用镍系催化剂的水煤气(主要有效成分为和)甲烷化是推动绿色发展的有效途径，该过程中涉及的反应有：
①
②
③
已知：反应①称为甲烷化反应；转化率，甲烷的选择性，两式中的L为进口或出口流量()。
回答下列问题：
(1)相应条件下，用焦炭与水蒸气制取水煤气的热化学方程式为_______。
(2)积碳会造成催化剂性能大幅度下降。向反应器中通入水蒸气可有效抑制积碳现象，但过量的水蒸气会对生产造成不利。下列说法正确的是_______(填标号)。
A．积碳会导致反应的平衡常数减小，影响反应发生
B．通入水蒸气抑制积碳现象，反应③重新达到平衡后，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．加入过量的水蒸气会抑制反应①的进行，使的产率降低
适当增大氢碳比也可有效抑制积碳。实验表明当氢碳比逐渐增加到3的过程中，既提高了平衡转化率和选择性，又有效抑制了积碳现象，主要原因是_______。
(3)当氢碳比为3时，的转化率和的选择性与不同的氢气流速变化关系如图所示。

氢气流速低于或高于都不利于甲烷化反应，可能的原因是_______。
(4)若向一定温度下的密闭容器中投入n和1，发生上述3个反应，达到平衡时，测得气体总压为p，容器中存在x，yC，和_______(用含n、x、y、z和p的式子表示，下同)，该温度下，甲烷化反应①的分压平衡常数K_p=_______。
(5)为了同时提高的转化率与的选择性，可选择的反应条件为_______(填标号)。
A．高温高压、高氢碳比(3~4) B．低温低压、低氢碳比(1~2)
C．低温高压、高氢碳比(3~4) D．低温高压、低氢碳比(1~2)

【推荐3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
I．高温热分解法：2H₂S(g)⇌S₂(g)+2H₂(g)   ，在总压强为200kPa恒压条件下，=3：1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。
(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有___________(填标号)。

A．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

B．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

C．该反应平衡常数K随温度升高而减小

D．图中M点正反应速率小于逆反应速率

(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是___________kPa；该反应的平衡常数___________kPa。
(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是___________。
Ⅱ.电化学法：
(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图所示。电极a为___________(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极b上发生的电极反应：___________

【推荐1】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
(1)在固定体积的容器中进行反应：。该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是___________。

A．降温

B．充入氮气

C．充入

D．加入催化剂

(2)常温下，实验室用硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入___________。(填序号)
A．固体       B．固体       C．溶液       D．溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________。
(3)某温度下，在的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该反应的化学方程式为___________。
②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变；
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率；
c．混合气体的密度不变；
d．总压强不变；
e．混合气体的平均相对分子质量不变；
f．；

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

（1）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝___________kJ·mol^－1（含E₁、E₂的计算式表示）
（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度                                               B．降低压强             C．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．SO₃的浓度不再变化
B．SO₂与SO₃的物质的量相等
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内消耗1molO₂，同时消耗2molSO₂
（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H⁺通过。

①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）
②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是___________。
A．从左向右                           B．从右向左
③通入O₂的电极反应式是___________。

【推荐3】I.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+ 3H₂(g)
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和3mol H₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_______。
(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。
①v(CH₃OH)=v(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向B容器中充入1.2mol CH₃OH(g)和2.4mol H₂O(g)，发生上述反应。已知起始时容器B的体积为aL。反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH的转化率为_______

II.把等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(4)A或B 起始的物质的量是_______。
(5)X的值是_______。
III.已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol^-1、P—O键能为360 kJ·mol^-1、O=O键能为498 kJ·mol^-1。

(6)若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆中的能量变化为_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。