硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为_______ ，同周期中第一电离能小于硼的元素有_______ 种。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_______ (填序号)。
a．I中存在分子间作用力 b．II含有σ键和π键，所以硬度大
c．I与II结构中B：B−N的值相同 d．两种晶体中的B−N键均为共价键
(3)I中硼原子的杂化轨道类型为_______ ，判断其是否导电并说明原因_______ 。
(4)常温常压下硼酸(
)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。1mol晶体中含有_______ mol氢键。
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示。回答下列问题：
①分子中的O−B−O的键角_______ (填“大于”“等于”或“小于”)
中的H−B−H的键角，判断依据是_______ 。
②晶胞参数如图所示，已知晶胞密度为
，则阿伏加德罗常数可以表示为_________ ，(已知
，列出计算式即可)；若硼氢化钠晶胞上下底心处的
被
取代，得到的晶体的化学式为_______ 。
(1)基态硼原子的电子排布式为
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是
a．I中存在分子间作用力 b．II含有σ键和π键，所以硬度大
c．I与II结构中B：B−N的值相同 d．两种晶体中的B−N键均为共价键
(3)I中硼原子的杂化轨道类型为
(4)常温常压下硼酸(
)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。1mol晶体中含有(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示。回答下列问题：
①
分子中的O−B−O的键角中的H−B−H的键角，判断依据是②晶胞参数如图所示，已知晶胞密度为
，则阿伏加德罗常数可以表示为，列出计算式即可)；若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到的晶体的化学式为
更新时间：2022-09-09 19:34:13
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【推荐1】催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中，核外电子有___________ 种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有___________ 个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“
”表示，
即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
Ⅱ．我国科研人员研制出了
(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、
，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)Mn在元素周期表中位于___________ 区。
(4)第三电离能：
___________ (填“>”或“<”)
，原因是___________ 。
(5)
可作为氨选择性催化还原法脱除
的催化剂。可由
与
反应制得。
的结构如图。
①中
___________ (填“是”或“不是”)在一条直线上。
②中的
比
中的更___________ (填“难”或“易”)断裂。
Ⅲ．
是常见的无机非贵金属光催化剂等。
(6)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为___________ (填标号)。
A．
B．
C．
Ⅰ．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有
等氧化物中的几种。(1)基态氧原子中，核外电子有
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“
”表示，与之相反的用“”表示，即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为Ⅱ．我国科研人员研制出了
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(4)第三电离能：
，原因是(5)
可作为氨选择性催化还原法脱除的催化剂。可由与反应制得。的结构如图。①
中②
中的比中的更Ⅲ．
是常见的无机非贵金属光催化剂等。(6)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则其中绿色对应的辐射波长为
A．
B． C．
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【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________ ，Z的氢化物空间构型是________
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________ (用相应的元素符号表示该共价键)。
(3)XZ2分子中X以________ 方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式___________________________________ 。
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_________ 来表示(填序号)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的价电子排布式为nsnnpn |
| Y | Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同 |
| Z | 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W | W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道 |
(2)在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是
(3)XZ2分子中X以
(4)写出W元素的原子核外电子排布式
(5)Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的
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【推荐3】喹啉(
)在医药上主要用于制造烟酸系、8-羟基喹啉系和奎宁系三大类药物。其中8-羟基喹啉系可用于制造医治阿米巴虫病用药和创伤消毒剂以及防霉剂和纺织助剂等。回答下列问题：
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为
，喹啉分子中存在的大π键可表示为(2)喹啉分子中
之间的键角
之间的键角(填“>”、“<”或“=”)，原因是(3)8-羟基喹啉(
)的熔点明显低于7-羟基喹啉(
)和6-羟基喹啉(
)的原因是(4)8-羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态
原子价电子排布式为
不能形成类似
分子中的π键，原因是
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【推荐1】含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为
，Be与Al的第一电离能大小关系为：
___________ 
。
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为
，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________ (不能用最简式表示)。___________ 。
(4)β-石英是晶质石英(
)的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________ ，请用价层电子对互斥模型解释图中键角。
并不是180°的原因是___________ 。
(5)金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为___________ ；若金刚砂的密度为ρ g⋅cm
，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为___________ pm(用代数式表示即可)。
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为
，Be与Al的第一电离能大小关系为：。(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为
，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是
 |  |  |  | |
| 沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
(4)β-石英是晶质石英(
)的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为并不是180°的原因是(5)金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为
，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为
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【推荐2】前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。
(1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)基态D元素的核外电子排布式为___________ 。
(3)写出B基态原子价电子的轨道式___________ 。
(4)E基态原子填有电子的轨道数为___________ 。
| 元素 | 结构信息 |
| A | 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子· |
| B | M层电子数比L层电子数少两个 |
| C | 基态原子有17个不同运动状态的电子 |
| D | 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7 |
| E | 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 |
(2)基态D元素的核外电子排布式为
(3)写出B基态原子价电子的轨道式
(4)E基态原子填有电子的轨道数为
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【推荐3】X、Y、Z、W、Q是前四周期元素且原子序数依次增大。X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子，Y的基态原子的逐级电离能如图1所示，Z的电负性在同周期元素中最大，W是第26号元素，Q是同周期主族元素中未成对电子最多的元素。
(1)W在周期表中的位置是_____ ，W2+的基态电子排布式为_____ 。
(2)Q的基态电子排布式为_____ 。QZ3的价层电子对互斥(VSEPR)模型名称为_____ 。
(3)与X同周期且第一电离能大于X的元素有_____ (填对应元素的符号，下同)。
(4)如图2是某晶体的晶胞结构(W和Q均位于晶胞内部)，该晶体的化学式为_____ 。
(1)W在周期表中的位置是
(2)Q的基态电子排布式为
(3)与X同周期且第一电离能大于X的元素有
(4)如图2是某晶体的晶胞结构(W和Q均位于晶胞内部)，该晶体的化学式为
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【推荐1】在水溶液中[Fe(H2O)6]2+与2，2ˊ一联吡啶(bpy)发生下面逐级配位反应：
实验发现逐级稳定常数K
比K
、K
大得多。
(1)试指出(I)~(IV)物种中Fe2+离子的杂化类型分别为___ 、___ 、___ 、___ ；
(2)K非常大的原因是______ 。
实验发现逐级稳定常数K
比K、K大得多。(1)试指出(I)~(IV)物种中Fe2+离子的杂化类型分别为
(2)K
非常大的原因是
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【推荐2】回答下列问题：
(1)基态Cr原子外围电子排布图为_______ ；核外有_______ 种不同运动状态的电子。
(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是_______ 分子(极性或非极性)外，还因为_______ 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的实例如图所示。化合物甲分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为_______ ；化合物乙中各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(4)一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，其中光气(COCl2)分子的立体构型为_______ 。
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
该分子中含有_______ 个σ键。
(1)基态Cr原子外围电子排布图为
(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的实例如图所示。化合物甲分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为
(4)一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，其中光气(COCl2)分子的立体构型为
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
该分子中含有
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【推荐3】金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锰元素在周期表中的位置是___ ，基态锰原子的最外层电子排布式为___ 。
(2)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是___ ，Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为___ 。
(3)[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___ 。
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]2+__ △[Fe(H2O)6]3+(填<”或“=”)，理由___ 。
(5)已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如图。
Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是___ 。设阿伏加德罗常数为NAmol-1，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是___ g/cm3(列出计算式即可)。
(1)锰元素在周期表中的位置是
(2)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是
(3)[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]2+
(5)已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如图。
Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是
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【推荐1】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能I1的变化图是_______ 。
(2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3分子空间构型为_______ ，NH3的键角约为107°，推测NF3的键角______ 107°(填“＞”，“＜”或“=”)。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I
离子。I中心原子的杂化方式为_________ 。
(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数：计算品体的密度为_______ g•cm-3(列出表达式)。[注：1皮米(pm)=1.0×10-12米(m)]
(1)图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)，第一电离能I1的变化图是
(2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3分子空间构型为
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I
离子。I中心原子的杂化方式为(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数：计算品体的密度为
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【推荐2】我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回
答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______ 。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______ 。
(3)在
、
中一种分子是极性分子。另种是非极性分子。的空间构型是_______ ；非极性分子是_______ (填化学式)。
(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，
、
、
的沸点依次降低，其原因是_______ 。
、、
分子的键角依次减小，其原因是_______ 。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为
，
为阿伏加德罗常数的值。有_______ 个Cu与P相邻且等距离。Cu和Sn之间最近距离为_______ pm(只要求列出计算式即可)。
回
答下列问题：(1)基态Cu原子价层电子排布式为
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是
(3)在
、中一种分子是极性分子。另种是非极性分子。的空间构型是(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，
、、的沸点依次降低，其原因是、、分子的键角依次减小，其原因是(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为
，为阿伏加德罗常数的值。有
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【推荐3】选做【化学——物质结构与性质】
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________ ；Cu2+的核外电子排布式为__________ 。
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______ ，N原子以___________ 轨道与O原子形成
键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________ (填序号)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________ 。
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为
键。（3）上述反应中断裂和生成的化学键有
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为
您最近一年使用：0次
