已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
| A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2- |
| B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．NaHB水溶液呈碱性 |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
更新时间：2022/08/16 19:48:31
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【推荐1】下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
| 实验目的 | 实验操作 | 实验原理 | |
| A | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 | 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 | 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 |
| B | 比较 、 的 相对大小 | 向 的 溶液中加入 溶液，再滴加5～6滴 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化 |  |
| C | 探究化学反应的限度 | 取 的 溶液，滴加 溶液5～6滴，充分反应，观察 | 根据溶液中既含 又含 的实验事实判断该反应是可逆反应 |
| D | 检验溶液中是否含有 | 取少量试液于试管中，加入 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |  溶于水后溶质的主要存在形式是、 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－) | B．a点溶液的导电性大于b点溶液 |
| C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) | D．HA的酸性强于HB |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是
| A．室温下，某溶液中水电离出的c(H+)为10-12mol/L，该溶液的pH一定为12 |
B．某温度下，向氨水中通入 ，  减小 |
| C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小 |
D．室温下 的NaOH溶液和 的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为 |
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单选题
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【推荐1】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA |
| C．0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA |
| D．1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA |
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单选题
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【推荐2】常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液： 、Cl-、K+、 |
B．K2S溶液中： 、K+、Cl-、Cu2+ |
| C．由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+ |
D．强酸性溶液中：Cl-、Na+、 、 |
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溶液的
随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
平衡逆向移动
单选题
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解题方法
【推荐1】某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为
| A．Al3+ | B．Mg2+ | C．Cl﹣ | D．Ba2+ |
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【推荐2】常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是( )
| A．当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2O |
| B．a＝0.05 |
| C．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol |
| D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－) |
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氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值(
)、反应物的物质的量之比
与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是
所示溶液中：
所示溶液中：
时溶液中：
水解平衡常数数量级为
