【推荐1】（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_____
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________
   
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。

【推荐2】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
   
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）一定条件下，合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
   
①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H₂)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___点，温度T₁____T₂(填“>”“＝”或“<”)。

【推荐1】在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【推荐3】现有反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n_____p(填＞、=、＜)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填增大、减小或不变)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(填增大、减小或不变)
(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(填增大、减小或不变)
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。