【推荐1】某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置制取氯酸钾和氯水。
   
(1)下列说法正确的是_____。
A.为使浓盐酸全部反应完，需加入过量的 MnO₂固体
B.为研究饱和氯水的酸性，用干燥的 pH 试纸来测定饱和氯水的 pH 值
C.测定氯水中的氯元素含量，设计实验方案为：加热 15.0mL 饱和氯水试样，用排饱和食盐水来测定产生气体的体积
D.若对调B 和C 装置的位置，可以提高 B 中氯酸钾的纯度
(2)锥形瓶 D 中的 NaOH 溶液改用过量的亚硫酸钠溶液代替，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO₄^2-。_____。

【推荐2】某同学为了验证Fe^3＋是否能将H₂SO₃氧化成SO₄^2-，用50 mL 0.1   mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2-操作为____________________________________________________，证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2-以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe^2＋；
假设2：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；
假设3：溶液中存在_________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1   mol·L^－1 KMnO₄溶液、0.1   mol·L^－1   KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入____________________	若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：__________________________	____________________________

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置制取Na₂S₂O₅。

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的化学反应为：Na₂SO₃ +SO₂=Na₂S₂O₅。
②Na₂S₂O₅的化学性质与Na₂SO₃相似。
(1)上图中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______。
(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。
(3)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
(4)装置Ⅲ用于处理尾气，最合适的装置为_______(填字母序号)。

(5)检验 Na₂S₂O₅晶体在空气已被氧化的实验方案是_______。

【推荐1】探究Fe³⁺具有较强的氧化性，用1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液与SO₂进行实验。
（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。

	实验操作	实验现象
I	将装置A加热	A中铜片上有气泡； B中有气泡，溶液很快变为红色
II	B中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置	15 min后，溶液由红色变为黄色； 60 min后，变为浅绿色

装置A中反应的化学方程式是________。
（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到________生成，B中有Fe²⁺生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：
反应1：Fe³⁺ + 6SO₂Fe(SO₂)₆³⁺（红色）；   反应2：________。
（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是________。

【推荐2】以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂)为主要原料生产铜、铁红，原料的综合利用率较高，其主要流程如图。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
(1)固体C中含有硫单质，则反应Ⅰ的离子方程式为___________。从固体C中分离出硫单质的方法是溶解、过滤、蒸馏。最适宜的溶剂为___________。
A．水B．氢氧化钠溶液            C．CS₂D．酒精
(2)从反应Ⅰ的混合液中获得固体B后，需要快速将B投入到NaCl溶液中，原因是___________。
(3)过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
(4)反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：


实验一：高温分解FeSO₄，利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是___。
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。
实验二：探究高温分解FeSO₄生成的气体
（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。
②试剂X的名称是___。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO₄的质量__g。

【推荐1】I．溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体，可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：，含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______。(已知的电离常数，的电离常数)。
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，随变化关系如下表所示：

	8.2	7.2	6.2

溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______。
a．
b．
c．
d．
Ⅱ．滴定是一种重要的定量实验方法：某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液，量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，。

实验编号	滴定前溶液的体积读数/	滴定后溶液的体积读数/
1	0.10	20.12
2	1.20	23.21
3	1.50	21.48

(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
a．装Na₂S₂O₃溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视
d．滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定

【推荐2】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1)HWO的结构式为___________。
(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。
②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是___________(填化学式)。
(3)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为___________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：___________。
(4)NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为___________。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在热水中发生水解的化学方程式：___________。

【推荐3】某无色溶液X，由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)
(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。
(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。

【推荐1】氨气选择性催化还原消除氮氧化物()，以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：

图1	图2	图3

Ⅰ.制：
(1)下列各组试剂不适用于实验室制的是_______(选填序号)。
A.固体                    B.浓氨水和生石灰                    C.固体和固体
(2)利用如图1装置和(1)中所提供的试剂可制得，写出的一种主要用途：_______，为制得干燥的，U形管盛放的试剂是_______。
Ⅱ.利用图2制：
(3)仪器a的名称为_______。
(4)用Cu与浓制备的离子方程式为_______。
Ⅲ.利用图3模拟催化还原
(5)为了避免装置中空气对实验的影响，先打开和_______、关闭_______(选填“”或“”)，通入气体。若观察到_______(填实验现象)则说明空气已排尽。
(6)指出本实验装置中存在的一个不足之处：_______。

【推荐3】Cl₂是中学化学重要气体之一，实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂。请回答下列问题：
Ⅰ实验室用二氧化锰制取Cl₂的化学方程式为______________________________，如图所示制取氯气装置中至少存在_____________明显错误。

Ⅱ实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，并收集和检验Cl₂的性质。
已知：①KMnO₄在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取Cl₂。
②无水CaCl₂可吸收水蒸气。
(1)将反应原理补充完整：2KMnO₄+16HCl_(浓)=________+5Cl₂↑+8H₂O。
(2)选择实验装置，完成相应的实验：

①若制取、收集干燥纯净的Cl₂，按装置连接顺序可以选择其中的______(填序号)进行实验。
②若按A-E-D-F-G-L顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是___________。
③在上述实验①和②中，制取氯气前必须进行的一项操作是______，装置E中的试剂是______。