【推荐1】下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是

A．Fe(s)Fe2O3(s) FeCl3

B．O3

C．

D．

【推荐2】下列“类比”或“对比”不合理的是

A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3

【推荐3】氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是

A．	B．
C．	D．

【推荐1】具有难挥发性的二硫化钽(TaS₂)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS₂(s)+2I₂(g)=TaI₄(g)+S₂(g) △H＞0。下列说法错误的是

A．该反应的△S＞0

B．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成

C．高温区TaI4(g)的浓度大于低温区的

D．高温区和低温区的相等

【推荐2】为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(I型、II型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：

B．该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型<II型

C．其它条件不变，温度相同(低于50℃)CO平衡转化率：I型>II型

D．已知50℃、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为

【推荐3】将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，平衡时，SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO₃的物质的量大于n mol的是(　　)

A．2 mol SO2和1 mol O2	B．4 mol SO2和1 mol O2
C．2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3	D．2 mol SO3

【推荐1】环境问题作为全球性问题，利用反应可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I₂O₅的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应，T1＜T2

B．段，

C．c点时，逆反应速率大于正反应速率

D．b点时，CO的转化率为60％

【推荐2】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液
④恒温下，向悬浊液中加入，溶液的变大
⑤给溶液加热，溶液的升高
⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变

A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥⑦

【推荐3】向密闭容器中充入1mol HI，发生反应：   ，达到平衡状态。该反应经过以下两步完成：
ⅰ．   
ⅱ．   
下列分析不正确的是

A．△H1＞0、△H２＜0

B．n(HI)+2n(I2)=1 mol

C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移