二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。“接触法制硫酸”主要反应是2SO2+O2
2SO3，在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是
2SO3，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是
| A．过程中既有V=O键的断裂，又有V—O键的形成 |
| B．反应②的活化能比反应①小 |
| C．该反应的催化剂是V2O4，可提高SO2的平衡转化率 |
| D．接触室中采用过量O2的主要目的是加快化学反应速率 |
更新时间：2022-11-09 16:33:26
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【推荐1】科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
| A．该反应是放热反应 |
| B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 |
| C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ•mol-1 |
| D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1 |
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【推荐2】京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)
2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识错误的是
| A．对于气体参与的反应增大压强，活化分子百分数增加，故反应速率增大 |
| B．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加 |
| C．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增加，增加了碰撞频率 |
| D．溶液中Ag+和Cl-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
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【推荐2】已知反应：
该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是| A．使用催化剂只提高了单位体积的活化分子数，未提高活化分子的百分数 |
B．曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成 ，吸收 热量 |
C．曲线Ⅱ使用了催化剂，使该反应的 |
D．曲线Ⅰ未使用催化剂，该反应正反应的活化能为 |
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，两步反应的能量变化示意图如图，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决定速率步骤，下列有关说法不正确的是
与
发生第一步反应中，
与
的转化率相等
时，合成尿素的反应达到化学平衡状态
单选题
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【推荐1】在恒容密闭容器中，等物质的量的
和
混合气体发生反应：
，其反应机理分为三步进行：①
(快速平衡)；②
(慢反应)；③
(快反应)。下列有关说法正确的是
和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是| A．反应②的活化能小于反应③的活化能 |
B．反应的中间产物是 ，而 是催化剂 |
| C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应) |
D．反应③中 与 的碰撞均为有效碰撞 |
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【推荐2】下列关于催化剂的说法，正确的是
| A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 |
| B．催化剂具有选择性、专一性，同一物质不可能是多个反应的催化剂 |
| C．对于可逆反应而言，催化剂能同时改变正反应、逆反应速率 |
| D．电解水时往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，故NaOH为该反应的催化剂 |
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在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是
大于过程①的
的平衡转化率
单选题
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【推荐1】反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于。
2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于。| A．生成的SO3中 | B．O2和SO3中 |
| C．剩余的SO3中 | D．O2、SO2和SO3中 |
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【推荐2】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g)
3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是| A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 |
| B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动 |
| C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s |
| D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z |
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