不能证明醋酸是弱酸的实验事实是
| A．CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 |
| B．CH3COONa溶液的pH大于7 |
| C．醋酸溶液中存在醋酸分子 |
| D．大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 |
更新时间：2022-11-17 19:37:11
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单选题
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较易
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【推荐1】室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的( )
| A．两者水的电离程度相同 |
| B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 |
| C．盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) |
| D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 |
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【推荐2】关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是
| A．HA是弱酸,HB是强酸 |
| B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸 |
| C．图中a=2.5 |
| D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-) |
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB |
B．用广泛 试纸测得0.10mol·L NH4Cl溶液的 |
| C．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液 |
| D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾 |
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【推荐2】在相同温度时，100mL
的
溶液与10mL
的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（ ）
的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（ ）| A．中和时所需NaOH的量 | B．的电离度 |
C． 的物质的量 | D． 的物质的量 |
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为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
含有
个电子
的氨水中有
个
盐酸含有
分子
的
溶液中含有
的个数为
单选题
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解题方法
【推荐1】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向 溶液中通入足量的 ，观察溶液变化 |  与 酸性强弱 |
| B | 分别测定浓度均为 的 和 溶液的pH |  水解常数小于 |
| C | 向饱和 溶液中加入 固体，一段时间后过滤，洗涤，将沉淀加入盐酸中观察气体的产生 |  溶解度大于 |
| D | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶液，观察溶液颜色变化 | 铁锈中是否含有二价铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中通入 气体，有沉淀生成 | 酸性： |
| B | 向5 mL碘水中加入1 mL  振荡，静置，上层无色，下层紫色 |  的溶解性符合“相似相溶”规律 |
| C | 向滴有酚酞的氨水中加入 固体，溶液的红色变浅 | 溶液呈酸性 |
| D | 将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去 | 石油中含有烯烃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究0.1 mol·L-1NaHCO3和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸分别两溶液的pH，测得Na2CO3溶液pH大
实验2：将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀
实验3：将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀
实验4：在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1HCl溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是
实验1：用pH试纸分别两溶液的pH，测得Na2CO3溶液pH大
实验2：将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀
实验3：将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀
实验4：在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1HCl溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是
| A．由实验1可得出：pH值取决于Na+浓度的大小 |
| B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低 |
| C．实验3中两试管混合后溶液中：pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3) |
D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c( )+c( ) |
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