25℃时，将0.10
HX溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，
与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论错误的是
HX溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论错误的是A． |
B．P点存在： |
| C．pH=7时，加入的HX溶液的体积大于10mL |
D．pH=12时， |
更新时间：2022-12-15 00:25:12
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【推荐1】室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应 |
B．H3AsO4水溶液中存在: |
C．向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， |
| D．室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7 |
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【推荐2】常温下，向25mL
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中
的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的
与
均约为
。下列叙述错误的是
溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是
A．a点溶液中由水电离出的 浓度为 |
B．b点对应溶液中： |
| C．做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液 |
D．常温下，反应 的平衡常数的数量级为 |
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【推荐1】已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2.向0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．pH=12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c(HCO )：c(CO )=1：1012K1：1020K1K2 |
| B．pH=7的溶液中：c(Cl-)=c(HCO)＋c(H2CO3) |
| C．c(Cl-)=0.100 mol·L-1溶液中：c(OH-)-c(H＋)=c(H2CO3)-c(CO) |
| D．c(HCO)=c(CO)的碱性溶液中：c(Cl-)＋c(HCO)>0.100 mol·L-1＋c(H2CO3) |
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【推荐2】已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
| 物质 |  |  | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka1 |  |  |  |
| Ka2 |  |  | — | |
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和 溶液的碱性，前者更强 |
B．溶液中通入少量 ： |
C． 溶液中通入少量： |
D．向氯水中分别加入等浓度的和 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 |
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的水解平衡
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【推荐1】亚硒酸
是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液中
[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。
下列选项正确的是
是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列选项正确的是
A．曲线a表示 与 的变化关系 |
B．的 的数量级为 |
C． 时 |
D． 时，溶液中存在： |
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解题方法
【推荐2】25 °C时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是
| A．25°C时，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和水电离出的c(H+ )均减小 |
| B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 |
| C．相同温度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- ) |
| D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)<c(ClO- )=c(Na+ ) |
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【推荐3】25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
| A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) |
B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c( )+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) |
C．反应 +NH3·H2O  ++H2O的平衡常数K=10−0.9 |
| D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) |
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