在密闭容器中进行如下反应：
，达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。
(1)增加C的含量，平衡____________ ，
___________ ．
(2)保持反应容器体积和温度不变，通入
，平衡____________ ，
____________ ．
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________ 方向移动，
___________ ，
的转化率
______________ 。
(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________ 方向移动，___________ ．
(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入，平衡向__________ 方向移动，的转化率_________ ，___________ 。
，达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况。(1)增加C的含量，平衡
(2)保持反应容器体积和温度不变，通入
，平衡(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向
的转化率(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向
(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入
，平衡向的转化率
更新时间：2022-12-03 09:53:24
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(0.65)
【推荐1】在恒温恒容的容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，当反应达到平衡后，判断改变下列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(1)向容器中充氮气：_____ 。
(2)向容器中充氢气：_____ 。
(3)向容器中充氨气：_____ 。
(4)向容器中充氦气：_____ 。
(5)向容器中充入氯化氢气体：_____ 。
2NH3，当反应达到平衡后，判断改变下列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(1)向容器中充氮气：
(2)向容器中充氢气：
(3)向容器中充氨气：
(4)向容器中充氦气：
(5)向容器中充入氯化氢气体：
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________ 。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
_______CuSO4＋_______PH3＋_______H2O＝_______Cu3P↓＋_______H3PO4＋_______H2SO4_______
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_________________ 。
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________ mol PH3。
II．
、
、
等称之为卤素互化物，
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是__________ 。
(2)溴化碘()具有强氧化性，能与
溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_______ ；
(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴
溶液滴入到含少量
的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性
溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_________ ；
(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
_______CuSO4＋_______PH3＋_______H2O＝_______Cu3P↓＋_______H3PO4＋_______H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成
II．
、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
(2)溴化碘(
)具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象
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【推荐3】某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。
(1)已知：
，
①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______ 。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
(2)
中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe2+。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L−1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L−1K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，
，
。
取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______ 。
(1)已知：
，①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是
a．
b．
c．
(2)
中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe2+。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L−1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L−1K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，
，。取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是
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【推荐1】(一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H1＜0
△H2＜0
△H3＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________ 目的；
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因________________ 。
(3)
的反应历程如下：
反应Ⅰ：
△H1＜0
反应Ⅱ：
△H2＜0
①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=________________ 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数________________ k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________ 。
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=_______________ (不必化成小数)；
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________ (填代号)。
△H1＜0 △H2＜0 △H3＜0已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有
(2)实验发现，单位时间内NH3的氧化率[
]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 (3)
的反应历程如下：反应Ⅰ：
△H1＜0 反应Ⅱ：
△H2＜0 ①一定条件下，反应
达到平衡状态，平衡常数K=②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为
，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。 在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是
a．E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
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【推荐2】CO2甲烷化反应为：CO2+4H2⇌CH4+2H2O，易发生副反应生成CO，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol。不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料同时发生CO2甲烷化反应和副反应，CO2的平衡转化率如图所示。
(1)CO2甲烷化反应的ΔH_______ 0(填“>”“<"或“=”)。
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______ 。压强为p2时，随着温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_______ 。
(3)580℃，压强为p2条件下，CH4的选择性为80%[CH4选择性=
×100%]，则该温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=_______ 。
(1)CO2甲烷化反应的ΔH
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序是
(3)580℃，压强为p2条件下，CH4的选择性为80%[CH4选择性=
×100%]，则该温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=
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【推荐3】一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将______
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应_______ .
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为_______ 。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。_______
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K=1.0若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
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【推荐1】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式_________________ 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝______ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_____ v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_____ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______ (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃时，2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的K'＝②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡
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解题方法
【推荐2】向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g) + 3B(g) 
C(g) +6D(g) +Q，已知：反应2min 时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol。回答下列问题：
①反应2min内，
=___ ，
__________ 。
②反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_________________ 。
③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的Q________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
Ⅰ.反应速率__ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____ ；
Ⅱ.平衡时反应物的转化率__ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是___________________________________________________ 。
C(g) +6D(g) +Q，已知：反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol。回答下列问题：①反应2min内，
=②反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的Q
④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
Ⅰ.反应速率
Ⅱ.平衡时反应物的转化率
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【推荐3】某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5 min内，v(H2)=___________ ；10 min时，改变的外界条件可能是___________ 。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象___________ 。
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1②CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5 min内，v(H2)=
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
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【推荐1】现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为___________ 热反应，且m+n___________ p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数___________ 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________ ，B的转化率___________ 。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________ 。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________ 。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为
(2)减压时，A的质量分数
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
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【推荐2】（1）一定条件下1 L的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2min内A的平均反应速率为______ mol/(L∙min)。
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n______ p+q（选填“>”、“<”或“=”），v逆______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________ 。（选填编号，下同）
a.增大A的浓度 b. 缩小容器体积
c. 加入催化剂 d.升高温度
（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应________ 。
a.向正反应方向进行 b. 向逆反应方向进行 c.处于平衡状态 d.无法判断
pC(g)+qD(g)达到平衡。若起始时A为1 mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2min内A的平均反应速率为（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，m+n
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是
a.增大A的浓度 b. 缩小容器体积
c. 加入催化剂 d.升高温度
（4）若nV正(A)=mV逆(B)，则该反应
a.向正反应方向进行 b. 向逆反应方向进行 c.处于平衡状态 d.无法判断
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