【推荐1】常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下：
①配制500mL标准溶液；
②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；
④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。
样品中的含氮量(质量分数)计算正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是

A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水

B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定

D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视

【推荐3】室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是

A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色

B．由滴定数据可知，原纯碱中

C．p点的主要原因：

D．q点溶液中：

【推荐1】二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是

A．NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．NaHA：c(Na+)＝c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C．Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．H2A：c(H+)＝c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

【推荐2】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H₂X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．Ka1(H2X)的数量级为

B．曲线N表示与pH的变化关系

C．NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D．当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

【推荐3】常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V₀的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．pH 随 的变化始终满足直线关系

B．溶液中水的电离程度：a > b > c

C．该温度下，Ka(HB)≈ 10－6

D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)

【推荐1】常温下，已知K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。 某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2

B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

【推荐2】25℃时，H₂CO₃的 =4×10^-7， =5×10^-11，室温下向10mL 0．1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol•L^-1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(已知：lg2=0.3，lg4=0.6，lg5=0.7)，下列说法错误的是

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液pH约为8.4

C．C点时有，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

【推荐3】二甲胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：时，的电离常数。时，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知，则A点溶液的pH约为

B．C点溶液中存在

C．B点溶液中存在

D．A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的：