【推荐2】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液恰好完全反应

B．HCl溶液中加入适量的NaOH固体

C．澄清石灰水中通入少量CO2

D．水中滴入盐酸

【推荐3】下列说法正确的是

A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质称为电解质

B．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质

C．自由移动离子数目多，导电能力一定强

D．非金属氧化物都是酸性氧化物

【推荐1】下列关于溶液酸碱性说法不正确的是

A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则

B．的氯化铵溶液，，由水电离出

C．时，，则，溶液呈碱性

D．时，纯水的，呈中性

【推荐2】pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（       ）

A．7

B．8

C．6

D．无法计算

【推荐3】室温下，向20ml0.10mol/L的溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的的是
   

A．

B．e点溶液显中性

C．d点溶液中：

D．f点溶液中：

【推荐1】人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是
   

A．曲线表示lg()与的变化关系

B．的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当时

D．当增大时，逐渐减小

【推荐2】25℃时，不同pH环境下H₂C₂O₄不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定20.00mL0.400mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法不正确的是

A．H2C2O4的Ka1=1×10-1.30

B．点n所示溶液中：c()+2c()=c(Na+)

C．点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小

D．点p所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

【推荐3】时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图。已知：，表示微粒的分布分数，如，a、b两点坐标分别为、。下列说法错误的是

A．曲线X为的变化曲线	B．a点：
C．b点：	D．c点：

【推荐1】下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄	Cl2的氧化性强于Fe3+
B	向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液	有浅黄色 沉淀生成	Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)
C	常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液	溶液变蓝	Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)
D	向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2] 溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L-1KI溶液	产生黄色沉淀	[Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)
①溶液的体积：10V_甲≤V_乙
②水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

【推荐3】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	原溶液一定含
B	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液	试管中溶液变红	原溶液中一定含有Fe2+
C	室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pH	Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH	结合H+的能力比的强
D	向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液	有蓝色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D