【推荐1】资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇反应体系中，主要反应有
Ⅰ．      
Ⅱ．      
Ⅲ．      
回答下列问题：
(1)_______。
(2)在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取的措施是_______(写2点)；
(3)已知反应Ⅰ和Ⅱ的，随温度的变化如图所示：

①300K时，、、由大到小的顺序为_______。
②在600K、3MPa下，向密闭容器中充入2mol和1mol，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，甲醇的生成速率方程，CO的生成速率方程，、为速率方程常数、为常数。体系达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。
(4)电池的研究取得了新的进展，在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，其电池结构和正极反应历程如下：

①该正极反应历程中有_______种中间产物；
②放电时，该电池的正极反应式为_______。

【推荐3】CO₂和H₂一定条件下可以合成甲醇，该过程存在副反应二
反应一：
反应二：
(1)已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1，
H₂O(1)=H₂O(g) ，
则ΔH₂=___________kJ/mol。
(2)工业上可用CO₂来制甲醇。
① 。根据图甲分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由是___________。
   
②利用光电催化原理，由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式：___________
   
(3)在恒容密闭容器内，充入1molCO₂和3molH₂，测得平衡时CO₂转化率，CO和CH₃OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时，n(H₂O)=___________mol，其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的CH₃OH___________(填“多”或“少”)。
   
(4)在某密闭容器中充入n(CO₂)：n(H₂)=5：17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
   
①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。

【推荐1】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol，则该反应逆反应的活化能为_______kJ/mol。
(2)已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
则NH₃(g)+O₂(g)=NO(g)+H₂O(l) △H=_______kJ/mol。
(3)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(H₂)变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t₀时用NH₃表示的化学反应速率为v(NH₃)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.容器中的n(N₂)与n(H₂)的比值不随时间变化
C.断裂3molH-H的同时断裂6molN-H键
D.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
(4)合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量-反应历程如图所示(ad为吸附态)：

①该过程中含氮的中间产物有_______种(填数字)。
②活化能最大的那一步基元反应方程式为_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
A.最后一步NH₃(ad)变为NH₃(g)为吸热过程。
B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H
C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率
D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率

【推荐3】甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应i：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=akJ·mol^-1；
反应ii：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=bkJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)反应i、反应ii的平衡常数分别为K₁=1.198×、K₂=1.767×，反应温度为T℃。
①随着温度的升高，K₁____(填“增大”“减小”或“不变”)，△H₂____(填“＜”或“＞”)0。
②对于反应i，v_正=k_正c(CH₄)•c(H₂O)，v_逆=k_逆c(CO)•c³(H₂)(k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关)。向等压密闭容器中充入2molCH₄、2molH₂O仅发生反应i，达到平衡后生成1molCO和3molH₂。下列说法正确的是____(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变能判断反应处于平衡状态
B.及时分离出CO，有利于提高甲烷的转化率和正反应速率
C.温度升高，k_正和k_逆均增大，且k_正增大的倍数大于k_逆增大的倍数
D.其他条件不变，达平衡后再向容器中充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，则v_正>v_逆
(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为1MPa、3MPa，发生反应i和反应ii。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为mMPa、nMPa。
①H₂(g)的平衡分压为_____MPa(用含m、n的代数式表示，下同)。
②反应i前tmin的平均速率v(CH₄)=_____MPa·min^-1。
③反应ii的K_p=____(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(3)载氧体Fe₂O₃、载氧体CeO₂和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气(CO、H₂)，载氧体的质量与时间的关系如图所示(一定条件下有积碳反应发生：CH₄=C+2H₂)。

①由图可知反应性能最好的是_____(填“Fe₂O₃”“CeO₂”或“复合载氧体”)。
②从开始到13min的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在13～15min时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是____。