T℃时,分别向10mL浓度均为
的
和
溶液中滴
的
溶液,滴加的过程中
和
与
溶液体积(V)的关系如图所示[已知:
,
]。下列有关说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/1fe7e509-fac3-4029-aecc-53f545af32db.png?resizew=447)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/1fe7e509-fac3-4029-aecc-53f545af32db.png?resizew=447)
A.该温度下![]() |
B.a→c→d过程中,水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 |
C.![]() ![]() |
D.d点的坐标为34.9 |
22-23高二上·山西·期末 查看更多[2]
更新时间:2023-01-08 13:32:57
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(![]() ![]() |
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(![]() |
C.在0.1 mol/LNa2CO3溶液中:2c(Na+)=c(![]() ![]() |
D.0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于电离常数的说法正确的是
A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大 |
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=![]() |
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小 |
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下,某酸HA的电离平衡常数
,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/858bf396f0bb8e9cd49269b72e9e864e.png)
A.常温下,NaA的水解平衡常数![]() |
B.常温下,![]() ![]() |
C.NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中,![]() |
D.常温下,HA溶液中加入NaA固体,![]() |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】室温下:
、
、
。 通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验
:用
计测得
溶液的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5db4a15117b3a9b4cb4fa27fc6556716.png)
实验
:向
溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液紫色褪去。
实验
:向
溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后,混合溶液的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa9566530dbd7d2375a2e3f72a867148.png)
实验
:向
溶液加入一定体积的等浓度
溶液产生白色沉淀,测得上层清液
。
下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2574c99950c0f38e7d5015b3ba288253.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6b549487ea59f753e32becb779edc29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74e1a483eba0200d06e766b32f5ee2db.png)
实验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e1c9ae241fd78126274c65e17990c88.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
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实验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c650fe55b7603f106c53ca2423451c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c7562a7dc3a08abf2a25325a1aee677.png)
实验
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa9566530dbd7d2375a2e3f72a867148.png)
实验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d8b8edd94bc4d5d517ec77e56800e41.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c7562a7dc3a08abf2a25325a1aee677.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/965beb56e5f4c7eb3c9ca02156586c46.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b867b58b93dda783c2ce3cb55644c7f.png)
下列说法不正确的是
A.实验![]() ![]() |
B.实验![]() ![]() |
C.实验![]() ![]() |
D.实验![]() ![]() |
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单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下联氨的水溶液中的电离有:
N2H4+H2O
N2H
+OH- K1
N2H
+H2O
N2H
+OH- K2
常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/14/2872481056882688/2920399805906944/STEM/60bad190-b2c2-4c18-9633-ff1a646eafc8.png?resizew=292)
N2H4+H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0579e956e25f4f4790d28553907c8277.png)
N2H
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0579e956e25f4f4790d28553907c8277.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/58017a92ba65b3a99cb752653e5e2108.png)
常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/14/2872481056882688/2920399805906944/STEM/60bad190-b2c2-4c18-9633-ff1a646eafc8.png?resizew=292)
A.反应N2H4+H+![]() ![]() |
B.N2H![]() ![]() |
C.N2H6Cl2溶液中存在:2c(Cl-)=c(N2H![]() ![]() |
D.N2H5Cl溶液中,存在:c(Cl-)>c(N2H![]() ![]() |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】利用氯碱工业的产品处理含SO2的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/12/1987037042368512/1990374823157760/STEM/bc9b606c1062435ba5668e0a873cca1e.png?resizew=201)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/12/1987037042368512/1990374823157760/STEM/bc9b606c1062435ba5668e0a873cca1e.png?resizew=201)
A.向NaHSO3溶液中加入少量I2,C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小 |
B.氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 |
C.回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O |
D.上述流程中可循环利用的物质是NaCl |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是:Ksp(FeS)=6.3×10-18 mol2·L-2、Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2、Ksp(MnS)=2.5×10-13mol2·L-2,下列说法中正确的是
A.25 ℃时,FeS的溶解度大于MnS的溶解度 |
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 |
C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS或MnS作沉淀剂 |
D.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
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