回答下列问题：
(1)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______ 。
(2)基态Zn的价层电子排布式_______ ，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______ 。
(3)NH3的中心原子的杂化方式为_______ ，NH3中H-N-H键角_______ PH3中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为_______ g/cm3，A位S2-离子与B位置Zn2+离子之间的距离为_______ pm(列式表示)。
(1)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构
(2)基态Zn的价层电子排布式
(3)NH3的中心原子的杂化方式为
(4)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为
更新时间：2023-01-14 12:17:09
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐1】M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为___________ ，在周期表中位于__________ 族，N的价电子排布式为___________ 。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：_________________________ 。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为_____________ 。
（4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为__________ ，配位数为__________ 。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
该化合物中存在的化学键类型有__________ 。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_____________ 。
（1）T的元素符号为
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为
（4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为
该化合物中存在的化学键类型有
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铜、锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)Zn2+的价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)元素第二电离能(I2)：Zn_______ Cu(填“>”“＜”或“=”)。
(3)卤化锌的熔点如表所示：
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因_______ 。
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_______ 。
(4)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子杂化类型为_______ 。
②1mol
中σ键的数目为_______ 。
(5)铜的晶胞为面心立方(如图所示)，已知晶胞参数为a，则该晶胞的空间利用率为_______ 。(圆周率为π)。
(1)Zn2+的价层电子轨道表示式为
(2)元素第二电离能(I2)：Zn
(3)卤化锌的熔点如表所示：
| ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
| 熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因
②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为
(4)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子杂化类型为
②1mol
中σ键的数目为(5)铜的晶胞为面心立方(如图所示)，已知晶胞参数为a，则该晶胞的空间利用率为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为___________ 。
(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100 mL0.2 mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74 g白色沉淀。
①N的第一电离能___________ O的第一电离能。 (填“大于”“小于”“等于”)
②则该配合物中配离子的化学式为___________ 。
(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示：
①已知：ZnF2的熔点为872 ℃，ZnCl2的熔点为275 ℃，ZnBr2的熔点为394 ℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为___________ 。
②KZnF3晶体(晶胞顶点为K＋)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为___________ 。
③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①基态钒原子的价层电子排布式为
②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为
(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100 mL0.2 mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74 g白色沉淀。
①N的第一电离能
②则该配合物中配离子的化学式为
(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示：
①已知：ZnF2的熔点为872 ℃，ZnCl2的熔点为275 ℃，ZnBr2的熔点为394 ℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为
②KZnF3晶体(晶胞顶点为K＋)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为
③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐1】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态原子Ti有_______ 种能量不同的电子，基态
的未成对电子有_______ 个。
②由
和
构成，的立体构型是_______ 。
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______ 。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径_______ (填“
”、“
”或：“
”)
。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：
该储氢材料的化学式为
，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度
，则该晶胞的体积为_______ 
[用a、
表示(为阿伏加德罗常数的值)]。
(3)氨硼烷与镧镍合金(
)都是优良的储氢材料。
①镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则
_______ 。
②氦硼烷(
)在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_______ (填字母)。
a.耐磨材料 b.切削工具 c.导电材料 d.钻探钻头
(1)
是一种储氢材料，可由和反应制得。①基态原子Ti有
的未成对电子有②
由和构成，的立体构型是③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径
”、“”或：“”)。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：
 |  |  |  |  | |
 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度，则该晶胞的体积为[用a、表示(为阿伏加德罗常数的值)]。(3)氨硼烷与镧镍合金(
)都是优良的储氢材料。①镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则
②氦硼烷(
)在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作a.耐磨材料 b.切削工具 c.导电材料 d.钻探钻头
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+价电子的电子排布图为___________ ，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________ ，原因为______________________ 。
(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________ 。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________ ；该物质的化学式为___________ 。
(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________ 。从钙离子看该晶体属于___________ 堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________ 个。
(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________ 个，其距离为___________ cm(列出计算式即可)。
图3
6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为
(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是
(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式
(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有
图3
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解答题-无机推断题
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【推荐3】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________ ；
（2）B和C的分子式分别是__________ 和__________ ；C分子的立体结构呈_______ 形，该分子属于__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是________ ，该反应的化学方程式是______________________________________________ 。
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________ 。
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
（2）B和C的分子式分别是
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】第四周期中的18种元素具有重要的用途，请回答下列问题。
(1)若向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+，写出与SCN—互为等电子体的非极性分子的化学式___________ (任写一种)。
(2)钛被称为继铁。铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。基态Ti原子的电子占据了___________ 个原子轨道。
(3)基态Fe原子有___________ 个未成对电子。
(4)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________ 个铜原子。
(5)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________ (填化学式)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________ 。
(1)若向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+，写出与SCN—互为等电子体的非极性分子的化学式
(2)钛被称为继铁。铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。基态Ti原子的电子占据了
(3)基态Fe原子有
(4)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
(5)与H2O互为等电子体的一种阳离子为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】我国已成为氟最大产销国。由于其产品具有高附加值，其氟化工也被称之为“黄金产业”。
I．从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：
(1)该工艺流程中可以循环使用的物质是_______ 。
(2)聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为_______ 。
II．氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，电子级HF是半导体材料的重要原材料。其中电子级HF的制取工艺流程如图：
(3)精制HF过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5与HF沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为_______ 。
(4)氢氟酸是弱酸，
，Ka=6.3×10-3，当其浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是_______ 。
(5)氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为_______ ，若晶胞参数为acm，则该晶体的密度为_______ g·cm-3(设CaF2的摩尔质量为Mg/mol)。
I．从氟硅酸(H2SiF6)制备氟化钙的流程如图：
(1)该工艺流程中可以循环使用的物质是
(2)聚四氟乙烯反应釜中发生反应的化学方程式为
II．氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，电子级HF是半导体材料的重要原材料。其中电子级HF的制取工艺流程如图：
(3)精制HF过程中，用高锰酸钾溶液(氧化剂)进行化学预处理，将AsF3氧化，氧化得到的物质AsF5与HF沸点相差较大，可以在后续精馏过程中除去。其化学处理的离子方程式为
(4)氢氟酸是弱酸，
，Ka=6.3×10-3，当其浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，试从结构的角度分析其可能的原因是(5)氟化钙的晶胞如图所示，则钙离子的配位数为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】选考【化学——选修3：物质结构与性质】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____ （填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为____ ；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____ 。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________ ；卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____ 。
（4）金属锌晶体的堆积方式为____ 。在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－的配位数为____ 。
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为____ （请从原子结构的角度解释）。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为apm，该金属互化物的密度为____ g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于
（2）基态铜原子的核外电子排布式为
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为
（4）金属锌晶体的堆积方式为
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为
（6）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为apm，该金属互化物的密度为
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【推荐1】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ （填元素符号）。
②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有_________ 。
(2)铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________ 。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_________ 。
(4)Cu2O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为____ g·cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有
(2)铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
(4)Cu2O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为
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【推荐2】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)在基态16N中，其s能电子云形状是_____ 形的，其p能级轨道上存在______ 个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______ 。
(2)碱性肥料氰氮化钙(CaCN2)的组成元素第一电离能最小的是_______ (填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_______________ ，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________ .。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______ ，阴离子A的化学式为______ 。
(5)立方氮化硼的晶胞如图2所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为______ ；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示)。
(1)在基态16N中，其s能电子云形状是
(2)碱性肥料氰氮化钙(CaCN2)的组成元素第一电离能最小的是
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是
(5)立方氮化硼的晶胞如图2所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为
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【推荐3】磷元素常用于光电子应用及光催化剂材料。回答下列问题：
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5，产生大量白色烟雾。
①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为____ 。
②一种理论认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为___ 。但研究表明，PCl5加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，该熔体中阳离子的电子式为____ ；N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因是___ 。
(2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有-一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm，b=0.4370nm，c=1.0480nm，α=β=r=90°，编号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。
①黑磷中P原子杂化类型是___ 。黑磷中不存在____ (填标号)。
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
②图A中编号为II的P原子的坐标为___ ，黑磷的晶胞中含有____ 个P原子，以NA为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度ρ=___ g·cm-3.(列出计算式)
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5，产生大量白色烟雾。
①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为
②一种理论认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为
(2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有-一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm，b=0.4370nm，c=1.0480nm，α=β=r=90°，编号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。
①黑磷中P原子杂化类型是
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
②图A中编号为II的P原子的坐标为
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