对于反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是A．平衡常数表达式为K= |
| B．恒温条件下压缩容器的体积，平衡正向移动，平衡常数K减小 |
| C．升高体系温度，平衡常数K减小 |
| D．恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 |
更新时间：2023-02-02 21:29:28
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【推荐1】CO可将机动车尾气中的NO转化为N2反应为
，对于反应，下列说法正确的是
，对于反应，下列说法正确的是| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
B．反应的平衡常数可表示为 |
| C．使用高效的催化剂可以既可以加快反应速率又可以提高反应物转化率 |
D．其它条件不变，增大 的值，NO的转化率下降 |
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【推荐2】已知反应
，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是
，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是| A．升高温度，K增大 | B．移出部分水， 减小 |
C．更换高效催化剂， 增大 | D．充入一定量的氮气， 不变 |
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。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入
和
，下列说法正确的是。
的平衡转化率
是甲中的2倍
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【推荐1】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和
，发生反应：
，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：| 反应时间/min |  |  |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 10 | 0.80 | 0.20 |
| 20 | 0.20 |
A．反应在10min内的平均速率为 |
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol，到达平衡时， |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol，平衡正向移动，的体积分数减小 |
| D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
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【推荐2】已知：A(g)+2B(g)
3C(s)+3D(g) △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是
3C(s)+3D(g) △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是 | A．图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图II可能是t0时使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 |
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【推荐1】下列不能 用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．工业合成氨：500℃比室温更有利 |
| B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
| C．对于反应2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，体系颜色变浅 |
| D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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【推荐2】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确 的是
2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法 | A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0 |
| B．在D点时v（正）＜v（逆） |
| C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC |
| D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 |
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