下列说法正确的是
A.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
B.已知反应的平衡常数为K,则的平衡常数为 |
C.其他条件一定时,使用催化剂或升高温度能增大活化分子百分数,从而提高有效碰撞的几率 |
D.同一物质,熵值的大小与其状态有关,固态时的熵值通常最大 |
更新时间:2023-03-05 11:49:46
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大 |
B.气体参加的化学反应,压缩体积增大压强可增加活化分子百分数,加快反应速率 |
C.升温能使化学反应速率加快,主要原因是增大了反应物分子的活化分子百分数 |
D.催化剂影响反应活化能,增大反应物分子的活化分子百分数,只加快正反应速率 |
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适中
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【推荐2】我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程,该进程如图所示。下列说法错误的是
A.该反应是放热反应 | B.曲线a的活化能大于曲线b |
C.上述化学工艺符合绿色化学要求 | D.醋酸溶液中存在1个电离平衡 |
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适中
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【推荐1】T℃时,向某恒容密闭容器中充入气体P和Q,使P(g)与Q(g)发生反应生成R(g)。反应过程中P、Q、R的物质的量随时间的变化如图1所示;温度分别为T1和T2时,Q的体积分数与时间的关系如图2所示;仅改变某一条件,反应过程中P、Q、R的物质的量随时间变化如图3所示。下列说法错误的是
A.由图1可知,该反应的平衡常数K≈16.7 |
B.由图2可知,该反应为吸热反应 |
C.由图3可知,改变的某一条件可能是加入适宜的催化剂 |
D.由图1和图3可知,反应达到平衡后,P的转化率均为30% |
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适中
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【推荐2】T℃时 ,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为( )
A.-a | B.a-1 | C.a | D.a |
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(0.65)
【推荐3】温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示,下列说法正确的是
A.T℃时,a、b两点平衡常数Ka<Kb |
B.图中c点所示条件下,(正)=(逆) |
C.容器内的压强:Pa∶Pb>6∶7 |
D.图中b点所示条件下,再向体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大 |
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【推荐1】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表:
下列说法错误的是
温度/℃ | T1 | 100 | T2 | 200 | 300 |
平衡常数K | 100 | 13 | 1 | 1.9×10 | 2.4×10 |
A.ΔH<0 | B.该反应的ΔS<0 |
C.T2时,某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH,此时v正>v逆 | D.T1时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50% |
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【推荐2】下列说法中,正确的是
A.晶体与晶体的反应吸热,因此该反应在室温下是非自发反应 |
B.某反应在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的正反应的 |
C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
D.表示在时,的浓度为 |
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【推荐3】化学与生产、生活密切联系,下列说法不正确 的是
A.打开可乐时放出气体是熵减过程 |
B.工业上用NH4Cl溶液清洗金属表面的氧化物 |
C.食物放在冰箱中保存是为了降低氧化反应速率 |
D.燃烧天然气做饭炒菜,因为该反应是放热反应 |
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【推荐1】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维 |
B.铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥H2、SO2等 |
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 |
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【推荐2】下列说法错误的是
A.原电池中,负极一定是活动性较强的金属 |
B.其他条件相同时,粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快 |
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
D.为延长锅炉的使用寿命,常在其内壁焊上锌片 |
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