【推荐1】钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位置为_______；_______区(填s、p、d、f或ds)。
(2)D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为_______。
(3)比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：_______ (用分子式表示)
(4)CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA离子，这个过程中发生改变的是_______。(填字母)。
a.微粒的空间构型                         b.C原子的杂化类型
c.A-C-A的键角                            d.微粒的电子数

【推荐3】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________，三者电负性由大到小的顺序为__________；
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是__________，其原因是__________；
(3)E基态原子的价电子轨道表示式为__________
(4)B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为__________，E原子的杂化类型为__________；

(5)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图乙所示：

①一个晶胞中含__________个B离子。R的化学式为__________；
②晶胞参数为apm，则晶体R的密度__________g•cm^-3(只列计算式)。

【推荐1】钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na₂CO₃代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na₂CO₃代替NaCl的优点是____________________。

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH₄VO₃相对分子质量为117)
a．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
b．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
c．同时失去H₂O和NH₃
d．同时失去H₂、N₂和H₂O
(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V₂O₅ 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO₂)₂SO₄并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L^-1的H₂C₂O₄。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO₂⁺+ H₂C₂O₄+2H⁺==2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O。该产品的纯度为__________。
(5)V₂O₅具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO⁺。该反应的离子反应方程式为____________。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO₂，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。回答下列问题：

(1)烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(2)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO₂，原因是_______ (用离子方程式表示) 。
(3)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。其中洗涤剂可选用__ (填标号) 。
A．水     B．乙醇     C．稀盐酸       D．氢氧化钠溶液
(4)准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20 mL使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L标准碘水溶液滴定。已知：2S₂O+I₂(aq)=S₄O(无色)+2I^-(aq)。
①标准碘水应盛放在 _____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用 ____ (填标号)。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为______mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为______% (保留1位小数) 。

滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.32

【推荐3】我国规定饮用水质量标准如表所示：

项目	pH	、总浓度	细菌个数
相关值	6.5～8.5		个

如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图，请回答：
源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水
(1)源水中含、、、等，加入过量生石灰后生成，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为_______(填化学式)。
(2)是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状物，写出实验室制备胶体的化学方程式_______。
(3)的作用是杀菌、消毒，写出氯气与水反应的离子方程式_________。下列物质可替代的是_______(填序号)。
①NaCl       ②       ③
(4)水中和的含量可用Y溶液进行测定，Y与和均以等物质的量完全反应。现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗溶液，则该水厂样品中、总浓度是______mol/L，说明已达到饮用水标准。

【推荐2】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以ClC(CH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

已知：

	相对分子质量	密度	沸点	溶解性
AlCl3	133.5	2.44	181	遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

I．实验室用Cl₂与Al反应制备无水AlCl₃的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。
(2)装置C中的试剂为_______(填名称)。
(3)装置E的作用为_______。
I．实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35 mL苯和适量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃] 10 mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%的Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置、过滤、蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯9.66 g。
(4)仪器G的名称为_______。
(5)实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为_______(填标号)。
A．50 mL        B．100 mL        C．250 mL        D．500 mL
(6)用5%的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_______。
(7)加无水MgSO₄固体的作用是_______。
(8)叔丁基苯的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐3】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
请回答下列问题：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是_______________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是___________________________________。
(3)步骤④中洗涤粗硝基苯应使用的仪器是___________________________________________________。
(4)步骤④中粗产品用5％溶液洗涤的目的是___________________________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________味。

【推荐1】稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)铈(Ce)原子序数为58，其在元素周期表中的位置______。
(2)已知中C为＋4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：______。
(5)室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
(6)准确称取1g样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入40mL0.10mol/L与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为______。(结果保留三位有效数字)

【推荐2】Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣1为_______________，操作A为_________________，向滤液②中加入双氧水的作用是___________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。
（3）TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_______________________________。
（4）若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5 mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_____________________________________________（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。

【推荐3】I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a.浓硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以黄铁矿为原料来制备，另外还生成了氧化铁，请写出该反应的化学方程式：_______。
(6)写出催化反应室中被氧化为的化学方程式_______。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用_______吸收。