下列说法正确的是
A． 溶液中： |
B．0.1mol/L的 溶液中： |
C．常温下，pH=3的 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： |
D．常温下，NaCN溶液的pH=8， |
更新时间：2023-04-13 16:40:38
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【推荐1】常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．Ka1(H2X)数量级为10-5 | B．当pH=5.0时， |
| C．NaHX溶液的pH＜7 | D．当混合溶液呈中性时，c(X2-)＞c(HX-) |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中 |
B．当滴入氨水10mL时， |
C．当滴入氨水20mL时， |
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， |
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【推荐3】常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．当pH=9时，溶液中存在下列关系：c( )＞c(NH3·H2O)＞c(HC )＞c( ) |
| B．将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HC)＋3c(H2CO3)－c()＞0 |
| C．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和HC浓度逐渐减小 |
| D．分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HC)的数量级为10－7 |
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是
| A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A=2H++A2- |
| B．溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
| C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) |
| D．溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。
下列说法正确的是
| 实验步骤和现象 | |
| ⅰ | 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色 |
| ⅱ | 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 |
| ⅲ | 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 |
| A．0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+) |
| B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 |
| C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3 |
| D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO- |
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名校
解题方法
【推荐3】下列有关粒子间关系的说法错误的是
A．0.1 mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合： |
B．等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4溶液中 ：NH4HSO4＞CH3COONH4 |
C．0.2 mol/LNaHCO3溶液与0.1 mol/LKOH溶液等体积混合： |
D．室温下，NaH2PO4溶液中（pH＜7）：c( )＞c(H3PO4) |
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