高温下，某可逆反应的平衡常数
，恒容时，温度升高
浓度减小。下列说法正确的是
，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为 |
| B．该反应的正反应是吸热反应 |
| C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 |
| D．平衡移动时，K值一定变化 |
22-23高二上·浙江嘉兴·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-04-22 17:44:06
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】如图为氟利昂(
)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 | A．过程Ⅰ需要吸收能量 |
B．过程Ⅱ可用方程式表示为 |
C．过程Ⅲ可用方程式表示为 |
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 的催化剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列反应属于吸热反应的是
| A．煅烧石灰石 | B．炸药爆炸 |
| C．酸与碱的中和反应 | D．生石灰与水反应 |
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与
的产率
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2Cl2和1mol Cl2，发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是
2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是| A．A、B、C、D四点对应状态下达到平衡状态的为A点 |
| B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变 |
D．若Cl2的消耗速率v(Cl2)=k正·c(S2Cl2)c(Cl2)，SCl2的消耗速率v(SCl2)=k逆·c2(SCl2)，则该反应的平衡常数K= |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】反应mX(g)=nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．m＜n+p |
| B．该反应的ΔH＜0 |
| C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC |
| D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C) |
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与
在不同温度下发生反应：
，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
随温度的变化关系
，可提高
与
在
℃下反应，达到平衡时
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释， 的值减小 |
| B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH＜0 |
| C．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变 |
| D．由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4+8OH-－8e-＝CO2+6H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列关于化学平衡常数的叙述正确的是
| A．当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态 |
| B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 |
| D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列有关说法正确的是
x | y | w | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K= |
| B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应△H＞0 |
| C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对于工业合成氨的反应：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．氮气投入量越多，其转化率越大 |
| B．适当加压，反应的平衡常数增大 |
C．及时将体系中的 液化分离有利于平衡正向移动 |
D．用E表示键能，则： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 
2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）
2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）| 温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
| A．该反应在高温下可能自发 |
| B．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 |
| C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大 |
| D．35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol |
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