对于反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是| A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大 |
| B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 |
| C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量 |
| D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡 |
更新时间：2023-06-11 09:59:08
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【推荐1】根据下列实验所得结论正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |   达到平衡状态 |
| 现象 | ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 | 试管中溶液出现浑浊 | ①中固体溶解 ②中固体不溶解 | 压缩体积，气体颜色加深 |
| 结论 |  是 分解的催化剂 | 酸性：碳酸＞硅酸 | ZnS的溶解度大于CuS | 增大压强，上述平衡逆向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是
| A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 |
| B．该催化过程中：有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 |
C．图示显示：起始时的2个 在反应过程中并未都参与了反应 |
D．一定条件下，当CO和 反应未达到限度时， |
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C=CH2+Cl-和第二步H
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【推荐1】下列各组反应互为可逆反应的是
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O
③N2+3H2
2NH3与2NH33H2+N2
④NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O
③N2+3H2
2NH3与2NH33H2+N2④NH3+HCl=NH4Cl与NH4Cl
NH3↑+HCl↑| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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【推荐2】
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 溶液中含有 个 |
B． (结构式为 )分子中含有 个 键 |
C．工业合成氨时， 与足量的 反应后，电子转移数为 |
D．在同温同压下， 与 所含有的原子个数比为 |
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，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
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【推荐1】一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)=v逆(H2) |
| C．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
| D．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O |
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【推荐2】为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 |
| B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率 |
| C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 |
| D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
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的值增大
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【推荐1】恒容密闭容器中，
在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．a为 随温度的变化曲线 |
| C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 |
D．向平衡体系中加入 ，H2的平衡转化率增大 |
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【推荐2】在密闭容器中发生反应
，在温度为
平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，在温度为平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应温度： |
B．a、b两点的平衡常数： |
C．a、c两点的平衡常数： |
D．b、c两点的反应速率： |
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通入IL的反应器中，一定条件下发生反应：
，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法不正确的是
和316℃时，起始时
，则平衡时，
小于50%
约为2.0时最有利于二甲醚的合成
