某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO
)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 | A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4) = 2×10-8 |
| B．该温度下，向浓度相同的 NaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉红色沉淀生成 |
C．M点溶液中：c(Na+)>c(NO )>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．相同实验条件下，若改为 0.05 mol/L NaCl和Na2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到P点 |
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更新时间：2023-05-16 20:16:41
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率 |
B． 的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程 |
C．已知酸性： ，则等浓度等体积的 和 溶液中离子总数，前者大于后者 |
D．向 氨水中加入少量水，溶液中 减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温下，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ，比如A－的分布系数：δ(A－)=
)随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
)随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是| A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－) |
| B．Ka(HA)的数量级为10－5 |
| C．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度先增大后减小 |
| D．滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
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减小
增大
单选题
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【推荐1】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是
A．由图1得出若要除去 溶液中的 ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 |
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和 溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示溶液，且溶液导电性：c>b>a |
C．图3表示 与 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 |
D．图4表示常温下向体积为 NaOH溶液中逐滴加入 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有： |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（ ）
| A．CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热 |
| B．MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成 |
| C．含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3 |
| D．40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7 |
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单选题
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名校
【推荐1】下列实验过程不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 提高饱和氯水中的HClO浓度 | 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤 |
| B | 证明压强对平衡移动产生影响 | 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 |
| C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深 |
| D | 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)] | 向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
【推荐2】天然水体中的
与空气中的
保持平衡。某温度下，溶洞水体中
(
为、
、
或
)为与
关系如图所示。下列说法错误的是
与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)为与关系如图所示。下列说法错误的是A．斜线③表示 随pH变化关系 |
B．该温度下， 时溶液的pH=9.3 |
C．根据图象不能计算该温度下CaCO3的 |
D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5 |
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